（10分）部分短周期元素的原子半徑及常見化合價(jià)如下表：
元素代號
M
Q
R
T
X
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.099
0.074
0.102
常見化合價(jià)
＋2
＋3
－1
－2
＋6，－2
（1）X元素在元素周期表的位置是______，T為_________(填寫元素符號)，它是第_________周期的元素．
（2）探究M和Q兩種元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法是________________.
（3）Q的最高價(jià)氧化物是______________(填寫化學(xué)式)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為____________(填寫化學(xué)式)，它是__________氫氧化物．
①第三周期 VIA  O  =  ②比較二者與酸反應(yīng)的快慢（或堿性強(qiáng)弱）③Al2O3   AL(OH)3 兩性
根據(jù)表中常見化合價(jià)分析M、Q、R、T、X分別為ⅡA、ⅢA、ⅦA、ⅥA、ⅥA，且T、X分別是O、S再根據(jù)周期律原子半徑：同周期由左向右逐漸減小，同主族由上到下原子半徑逐漸增大，確定M、Q、R分別是Mg、Al、Cl（Q的半徑比0.074大很多，它不可能是B，只能是Al，若R是F，其半徑比0.074要�。＂怕�，⑵探究M和Q兩種元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法可以是：比較二者與酸反應(yīng)的快慢或堿性強(qiáng)弱或與水反應(yīng)快慢，⑶見答案。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（9分）
某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案探究元素周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律；同一周期內(nèi)從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律；同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬的遞變規(guī)律。
實(shí)驗(yàn)方法（Ⅰ）
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（Ⅱ）
1、鈉與冷水反應(yīng)
a、溶液變紅色
2、向NaOH溶液中滴加酚酞
b、產(chǎn)生白煙
3、向新制H2S飽和溶液滴加新制的氯水
c、反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體能燃燒，溶液變成[
淺紅色。與酸反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡且可以燃燒
4、鎂帶在空氣中燃燒
d、產(chǎn)生大量氣泡、氣體可以燃燒
5、NaI溶液中加入溴水和CCl4
e、下層溶液變橙色
6鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴
加酚酞。鎂與2mol/L鹽酸反應(yīng)。
f、浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動(dòng)
7、蘸濃氨水與濃鹽酸的兩玻璃棒接近
g、下層溶液變紫色
8、NaBr溶液中加入氯水和CCl4
h、發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色物質(zhì)
9、鋁片與2mnol/L鹽酸反應(yīng)
i、生成淡黃色沉淀
回答下列問題
（1）從上表（Ⅰ）中選擇實(shí)驗(yàn)方法，從（Ⅱ）中選擇相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，上下對應(yīng)地填寫符合要求的答案在空格中（有幾個(gè)填幾個(gè)，不一定把空格填滿）。
 
1、探究同一周期從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律
2、探究同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律
Ⅰ
 
 
 
 
 
 
 
 
Ⅱ
 
 
 
 
 
 
 
 
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論（表示元素具體的強(qiáng)弱順序）：金屬性：____________________ 非金屬性：                     
（3）上表（Ⅰ）中實(shí)驗(yàn)方法9反應(yīng)的離子方程式                                     
（4）上表（Ⅱ）中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象e反應(yīng)的離子方程式                                    

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z均為短周期元素，X的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是(　　)
A．金屬性：Y>ZB．氫化物的酸性：X>W
C．離子的還原性：X>WD．原子及離子半徑：Z>Y>X

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）有A、B、C、D、E五種元素，元素A的一種原子無中子，元素B和C都有2個(gè)電子層，它們能生成無色無嗅的氣體BC2，元素D有三個(gè)電子層，它和元素C屬于同一主族，D和C生成有刺激性氣味的氣體DC2；元素E的陽離子E+的電子層結(jié)構(gòu)與Ar的電子層結(jié)構(gòu)相同，試回答：
（1）它們的元素符號是：A________B________C________D________E________。
（ 2）A和D的化合物與C和D的化合物（DC2）能否反應(yīng)？若能反應(yīng)寫出反應(yīng)方程式

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則它的n g氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量（ ）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）在化學(xué)符號ZAX中，A表示        ；Z表示            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

13C—NMR可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，13C表示的碳原子 (    )
A．核外有13個(gè)電子B．核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子
C．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

微量元素硒（Se）對人體有保健作用，我國鄂西地區(qū)含有豐富的硒礦資源。已知硒與氧同主族，與鉀同周期，下列有關(guān)硒元素的性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是（   ）
A．硒的氫化物以H2Se形式存在
B．硒的氧化物以Se2O3形式存在
C．硒的氫化物的熱穩(wěn)定性比硫化氫差
D．硒的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是H2SeO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(一)短周期A、B、C、D 四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，可生成一種原子個(gè)數(shù)比為1：1的且不溶于水的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和。
（1）A元素的名稱為      （2）B原子的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為                。
（3）C元素位于元素周期表中第       周期、第      族。
(4) D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為：             。
（二）根據(jù)元素周期表及其元素周期律回答下列問題：
（1）預(yù)測52號元素在周期表中的位置：第   周期    族。
（2）已知硒為第四周期第ⅥA族元素，據(jù)此推測硒不可能具有的性質(zhì)是（  ）
A．最高正化合價(jià)為＋6價(jià)，                 B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定，
C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，  D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合。
（3）已知X為ⅡA族元素，其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為ⅢA族元素，則Y的原子序數(shù)b＝                                   （寫出b與a所有可能的關(guān)系）。

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