（16分）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450-500°C），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。


相關(guān)信息如下：
a.四氯化硅遇水極易水解；
b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；
c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                  。
（2）裝置A中g(shù)管的作用是              ；裝置C中的試劑是         ；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是                 。
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精餾（類(lèi)似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是             （填寫(xiě)元素符號(hào)）。
（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，是鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：

①滴定前是否要滴加指示劑？           （填“是”或“否”），請(qǐng)說(shuō)明理由          。
②某同學(xué)稱(chēng)取5.000g殘留物，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，試樣溶液，用1.000×10-2mol· L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是           。
（1）MnO2 + 4H＋ + 2Cl－Mn2＋ + Cl2↑ + 2H2O
（2）平衡壓強(qiáng)     濃硫酸     使SiCl4冷凝
（3）Al、P、Cl
（4）①否；     KMnO4溶液自身可作指示劑；
②4.480%
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物不同。為了驗(yàn)證這一事實(shí)，某同學(xué)擬用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（假設(shè)實(shí)驗(yàn)條件為壓強(qiáng)為101 kPa，溫度為0℃）。

（1）若在燒瓶中放入1.3g鋅粒，與c mol/L H2SO4反應(yīng)，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠，量氣管的量程應(yīng)不小于           ml。
（2）若1.3g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                      。
（3）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測(cè)得氫氧化鈉洗氣瓶增重m g，則整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程產(chǎn)生的氣體中，n(H2)+n(SO2)＝         mol。（用含字母的代數(shù)式表示，需化簡(jiǎn)）。
（4）反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時(shí)除了視線與液面的最低處相平外，還要注意：
①                                ②                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）Ⅰ.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述正確的是            （填序號(hào)）
①實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉；
②配制一定濃度的溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使配制的濃度偏高；實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和熱時(shí)，過(guò)早讀數(shù)會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低；
③試管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3－4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)
④分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多
⑤向NaOH溶液、KSCN溶液、沸騰的蒸餾水中分別滴加飽和的FeCl3溶液得到的分散系依次為：濁液、溶液、膠體
Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置研究乙醇與氧化鐵的反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置中試管B的作用是                            。
（2）實(shí)驗(yàn)中可觀察到石英管A中的現(xiàn)象為                               。
（3）反應(yīng)停止后，取出試管C在酒精燈上加熱至沸騰，可觀察到有紅色沉淀產(chǎn)生。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                。
（4）為了測(cè)定反應(yīng)后石英管A左側(cè)固體中鐵元素的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（i）步驟③中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、                  。
（ii）下列有關(guān)步驟④的操作中說(shuō)法正確的是                          。
a．滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作為指示劑
b．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
c．錐形瓶不需要用待測(cè)夜?jié)櫹?br />d．滴定過(guò)程中，眼睛注視滴定管中液面變化
e．滴定結(jié)束后，30 s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色，再讀數(shù)
（iii）由框圖中數(shù)據(jù)計(jì)算，可得石英管A左側(cè)固體中鐵元素的百分含量為       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是
A．用一定量NaOH稀溶液和稀鹽酸反應(yīng)測(cè)得的中和熱數(shù)據(jù)，來(lái)推算一定量稀H2SO4和NaOH稀溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱
B．用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)能否用蒸餾的方法將兩種液體混合物進(jìn)行分離
C．用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率大小
D．用原子（或離子）半徑數(shù)據(jù)推斷同周期或同主族某些原子（或離子）氧化性或還原性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是
A．檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素時(shí)，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合加熱后，需加硫酸酸化
B．為加快過(guò)濾速度，可用玻璃棒攪拌過(guò)濾器中的食鹽水
C．為迅速除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入足量NaOH溶液并加熱
D．為使制取H2的速率加快，可向稀H2SO4中加少量CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中a、b、c表示止水夾)．

請(qǐng)按要求填空：
(1)儀器甲的名稱(chēng)是__________________；
(2)利用B裝置可制取的氣體有_________；(寫(xiě)出一種即可)．
(3) A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
Ⅰ
將氯水滴入品紅溶液
溶液褪色
氯氣與水反應(yīng)的
產(chǎn)物有漂白性
Ⅱ
氯水中加入
碳酸氫鈉粉末
有無(wú)色氣泡產(chǎn)生
氯氣與水反應(yīng)的
產(chǎn)物具有酸性
 
請(qǐng)你評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的結(jié)論是否合理？若不合理的請(qǐng)直接說(shuō)明理由
實(shí)驗(yàn)Ⅰ___________________________________________________

實(shí)驗(yàn)Ⅱ____________________________________________________.
(4)B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片(放在有孔塑料板上)，可制得并進(jìn)行NO2有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
①欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾a和b，再打開(kāi)止水夾c，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是_______．
②試管丁中集滿(mǎn)NO2，再與水充分反應(yīng)后，向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢康难鯕猓钡皆嚬軆?nèi)全部充滿(mǎn)水，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_______mol/L(氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

已知乙二酸(HOOC―COOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4)俗稱(chēng)草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì))，且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華。某校研究性學(xué)習(xí)小組為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
(1)向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________。
(2)向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說(shuō)明乙二酸具有_________________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：
____ MnO4– + ____ H2C2O4 + _____ H+ =" _____" Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O
(3)將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未標(biāo)出)：
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅，

據(jù)此，乙二酸分解的產(chǎn)物為_(kāi)__________________________。上述裝置中，D的作用是_____
__________________________________________。裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
___________________________________________________________。
(4)該小組同學(xué)將2.52 g草酸晶體(H2C2O4?2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是______________________
________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的敘述中正確的是
A．實(shí)驗(yàn)材料的數(shù)量、溫度和時(shí)間都可能是實(shí)驗(yàn)的變量
B．各種實(shí)驗(yàn)中都必須設(shè)置空白對(duì)照組，確保單一變量
C．?dāng)?shù)據(jù)測(cè)量應(yīng)力求精確，因而需要多次測(cè)量求平均值
D．探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果總是與提出的假設(shè)一致

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是                                            (   ) 
①不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉固體；
②為了提高純鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率，可向稀硫酸中滴入幾滴CuSO4溶液；
③用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定溶液的pH一定有誤差；
④向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，可以制得Fe(OH)3膠體；
⑤配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸；
⑥向飽和NaCl溶液中滴加濃硫酸制備HCl；
⑦亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2；
⑧欲配制90ml 0.2 mo1·L-1 CuSO4溶液，需要稱(chēng)量CuSO4·5H2O的質(zhì)量為4.5g 。
A．①②⑧B．①②⑦C．③④⑥D．⑤⑦⑧

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同步練習(xí)冊(cè)答案