把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成2等份,一份需用bmol燒堿剛好把銨全部趕出,另一份與氯化鋇溶液反應時,消耗c mol氯化鋇,由此可知原溶液中NO3-離子的物質(zhì)量濃度為(單位：mol·L-1) (    )
A．(2b-4c)/aB．(b-2c)/aC．(2b-2c)/aD．(2b-c)/a
A

試題分析：一份需用bmol燒堿剛好把銨全部趕出，則根據(jù)反應式NH4＋＋OH－＝H2O＋NH3↑可知，每一份溶液中NH4＋的物質(zhì)的量是bmol。另一份與氯化鋇溶液反應時,消耗c mol氯化鋇，則根據(jù)反應式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓可知，每一份溶液中SO42－的物質(zhì)的量是cmol，所以根據(jù)溶液的電中性可知，每一份溶液中NO3-的物質(zhì)的量是（b－2c）mol，則原溶液中NO3-離子的物質(zhì)量濃度為2（b－2c）mol÷aL＝(2b-4c)/amol/L，答案選A。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，難易適中，在注重對基礎知識鞏固與訓練的同時，側(cè)重對學生解題能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和應試能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于能源和作為能源物質(zhì)的敘述中錯誤的是
A．燃料燃燒時將化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能
B．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能“貯存”起來
C．物質(zhì)的化學能可以在不同條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能為人類所利用
D．化石燃料蘊藏的能量來自遠古時期生物體所吸收利用的太陽能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

尋找清潔能源一直是化學家努力的方向，下列關于能源的說法錯誤的是
A．氫氣熱值高，其燃燒產(chǎn)物是水，是一種理想的清潔燃料
B．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境
C．煤的氣化技術在一定程度上實現(xiàn)了煤的高效、清潔利用
D．石油作為重要的可再生能源應該被盡量地利用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或解釋不正確的是 
A．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2�、贜H4Cl　③CH3COONH4④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的順序是①>②>③>④
B．室溫下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO42—)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)
C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH－)>c(H＋)
D．物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L－1的NaCl和MgCl2混合液1 L中，含有Cl-的數(shù)目為3NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若以w1和w2分別表示濃度為c1mol/L和c2mol/L硫酸的質(zhì)量分數(shù)，已知2 w1＝w2，則下列推斷正確的是（硫酸的密度比純水的大）
A．2c1＝c2B．2c2＝c1C．c2＞2c1D．c1<c2<2c1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是
A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20。要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全(使Cu2＋濃度降至原來的千分之一)，則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為（  ）
A．4B．6C．8D．10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈       ，溶液中c(CH3COO-)      c(Na+)。（填大于、小于、等于）
（2）將pH＝3的硫酸溶液和pH＝12的氫氧化鈉溶液混和，若使混和后溶液的pH＝7，則硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比是_______
（3）某酸性化工廢水中含有濃度約為0.01mol.L-1的Ag+、Pb2+等重金屬離子。有關數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質(zhì)
AgI
AgOH
Ag2S
PbI2
Pb(OH)2
PbS
Ksp
8.3×10-12
5.6×10-8
6.3×10-50
7.1×10-9
1.2×10-15
3.4×10-28
（i）在廢水排放前，用沉淀法除去這兩種離子， 最好加入_________(填字母序號)
A.  Na2S、 B. NaOH 、 C.KI、  D.Ca(OH)2
（ii）某工程師用CaO處理上述廢水后Pb2+的濃度為1.2×10-3  則此溶液的pH=____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是
A．常溫下，pH=5的NaHSO3溶液中：c(HSO3一)＞c(SO32一)＞c(H2SO3)
B．在0.1mol·L一1NaHCO3溶液中有：
c(Na＋) +c(H＋）＝c(HCO3一) + c(CO32－) + c(H2CO3)
C．在0.1mol·L一1Na2CO3溶液：c((HCO3－) + 2c(H2CO3) +c(H＋)＝c(OH－)
D．常溫下，將10mL0.lmol.L一1的鹽酸與20mL0.1mol.L一1的氨水混合，所得溶液中：．
c(NH3·H2O)＞c(Cl一)＞c(NH4＋)＞c(OH一)＞c(H＋)

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