鋁和某些金屬氧化物在高溫下的置換反應(yīng)稱為“鋁熱反應(yīng)”，比如：4Al+3MnO2
 高溫 
.
 
2Al2O3+3Mn，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、反應(yīng)中生成1mol Al2O3時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
B、反應(yīng)中氧化劑為MnO2，氧化產(chǎn)物為Mn
C、從反應(yīng)可以比較還原性：Al強(qiáng)于 Mn
D、若Mn元素的最高價(jià)為+7價(jià)，則可以推測(cè)：MnO2中的Mn元素在其它氧化還原反應(yīng)中可能被氧化，也可能被還原
分析：反應(yīng)4Al+3MnO2
 高溫 
.
 
2Al2O3+3Mn中，Al雨水化合價(jià)升高，被氧化，Al為還原劑，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，MnO2為氧化劑，結(jié)合元素化合價(jià)的變化解答該題．
解答：解：A．反應(yīng)中Al元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+3價(jià)，則生成1mol Al2O3時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，故A正確；
B．Mn元素化合價(jià)降低，被還原，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)為置換反應(yīng)，可說明還原性Al強(qiáng)于 Mn，故C正確；
D．MnO2中的Mn元素化合價(jià)為+4價(jià)，在反應(yīng)中元素化合價(jià)可升高，也可降低，則MnO2中的Mn元素在其它氧化還原反應(yīng)中可能被氧化，也可能被還原，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題以鋁熱反應(yīng)為載體考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由鋁和某些金屬氧化物組成的混合物在化學(xué)上稱為鋁熱劑，該混合物在高溫條件下能發(fā)生置換反應(yīng)．為確定某鋁熱劑樣品（鋁和氧化鐵）的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）若取10.7g該樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測(cè)得生成的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）體積為a L．反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
，樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
9a
119.84
或0.075a
9a
119.84
或0.075a
（用含a的表達(dá)式表示）．
（2）若取同質(zhì)量的樣品，在高溫下使其恰好反應(yīng)，則a=
3.36
3.36
L；該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
．
（3）待（2）中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測(cè)得生成的氣體體積為b L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比a：b
3：2
3：2
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2014?濱州一模）（l）鋁與某些金屬氧化物在高溫下的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)，可用于冶煉高熔點(diǎn)金屬．
已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2830kJ?mol-1
Fe2O3(s)+
3
2
C(s)═
3
2
CO2(g)+2Fe(s)△H=+230kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-390kJ?mol-1
鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-600kJ/mol
2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-600kJ/mol
．
（2）如圖1所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是
②＞①＞③
②＞①＞③
；
裝置②中Cu電極上的電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．

（3）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于新能源領(lǐng)域．全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖2所示．
①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為
VO2++2H++e-=VO2++H2O
VO2++2H++e-=VO2++H2O
．
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由
綠
綠
色變?yōu)?!--BA-->
紫
紫
色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬，可簡單認(rèn)為是鋁與某些金屬氧化物在高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)．某學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)（以Al和Fe2O3反應(yīng)為例）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究．查閱數(shù)據(jù)得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表所示：
物質(zhì) Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔點(diǎn)/℃ 660 2054 1535 1565
沸點(diǎn)/℃ 2467 2980 2750 …
試回答下列問題：
（1）在鋁熱反應(yīng)中金屬鋁表現(xiàn)出
 
性（填“氧化”或“還原”）．請(qǐng)判斷下列金屬中那一個(gè)不能由鋁熱反應(yīng)制取
 
．（填序號(hào)）
①Fe     ②Cr（鉻）    ③V（釩）   ④Ca     ⑤Mn
（2）某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物中應(yīng)含有鐵、鋁兩種金屬．如設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實(shí)驗(yàn)所需用的試劑為
 
，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（3）另一同學(xué)推測(cè)鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中還含有Fe2O3，他設(shè)計(jì)了如下方案來驗(yàn)證：
取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中，向反應(yīng)后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察溶液顏色未變血紅色，即可證明熔融物中不含有Fe2O3．則
①物質(zhì)甲是
 
（填化學(xué)式）．
②該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是否合理？
 
（填“合理”或“不合理”）．理由：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河北省承德市聯(lián)校高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

由鋁和某些金屬氧化物組成的混合物在化學(xué)上稱為鋁熱劑，該混合物在高溫條件下能發(fā)生置換反應(yīng)。為確定某鋁熱劑樣品（鋁和氧化鐵）的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

    （1）若取10.7 g該樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測(cè)得生成的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)體積為a L。反應(yīng)的化學(xué)方程式是                              ，樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是              （用含a的表達(dá)式表示）。

    （2）若取同質(zhì)量的樣品，在高溫下使其恰好反應(yīng)，則a =          L；該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                       。

    （3）待（2）中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測(cè)得生成的氣體體積為b L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比a∶b =_______。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案