【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（ ） ①12.4g白磷晶體中含有的P﹣P鍵數(shù)約是0.6NA；
②電解精煉銅時轉移了NA個電子，陽極溶解32g銅；
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA；
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA；
⑤2.9g 2CaSO4H2O含有的結晶水分子數(shù)為0.02NA （2CaSO4H2O式量為290）；
⑥1molFeCl3與沸水反應生成膠體后，含有NA個Fe（OH）3膠粒；
⑦含0.1mol溶質(zhì)Na2CO3的溶液中，所含陰離子總數(shù)大于0.1NA ．
A.①②③④⑤⑦
B.②③⑤⑥
C.①③④⑤⑥
D.③④⑤⑥⑦

【答案】B
【解析】解：①1mol白磷分子中含6molP﹣P鍵，12.4g白磷晶體物質(zhì)的量= =0.1mol，分子中含有的P﹣P鍵數(shù)約是0.6NA ， 故①正確；②依據(jù)電解過程中電極反應電子守恒，電解精煉銅，陽極失電子的是銅、鐵、鋅、鎳，電解精煉銅時轉移了NA個電子，陽極溶解銅小于32g；，②錯誤；③Na2S和Na2O2摩爾質(zhì)量相同，過氧化鈉是有鈉離子和過氧根離子構成，7.8g Na2S和Na2O2的混合物物質(zhì)的量為0.1mol，含有的陰離子數(shù)0.1NA ， 故③錯誤；④二氧化硫和氧氣反應是體積減小的反應，若恰好反應生成三氧化硫應為2mol，但反應存在化學平衡，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA ， 故④正確；⑤2.9g 2CaSO4H2O物質(zhì)的量=0.01mol，含有的結晶水分子數(shù)為0.01NA ， 故⑤錯誤；⑥Fe（OH）3膠粒是氫氧化鐵的微粒集合體，F(xiàn)e（OH）3膠粒小于NA個，故⑥錯誤；⑦碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，含0.1mol溶質(zhì)Na2CO3的溶液中，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，所含陰離子總數(shù)大于0.1NA ， 故⑦正確； 故選B．

練習冊系列答案
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