如圖4-20所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時，由快到慢的順序是（    ）

              

                                                    圖4-20

A.4＞2＞1＞3              B.2＞1＞3＞4               C.4＞2＞3＞1            D.3＞2＞4＞1

思路解析：金屬的腐蝕，從本質(zhì)上講也是組成化學電池發(fā)生氧化還原反應的結果。在原電池中，活潑金屬為負極，該金屬被氧化，不活潑金屬便被保護起來，其被腐蝕的速度大大減小，所以裝置3中的鐵被腐蝕的速度比1中的慢；反之，當鐵與比它不活潑的金屬，如Sn、Cu等連接起來，則其被腐蝕的速度增大，所以在容器2中的鐵比容器1中的鐵腐蝕得快。容器4是一個電解池，在這里Fe是陽極，不斷地以Fe2+的形式進入容器中，從而加速了鐵的腐蝕，在上述四種容器中，容器4中的鐵的腐蝕過程是最快的。綜上分析，按鐵被腐蝕的快慢順序為：4＞2＞1＞3。

答案：A

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?江西模擬）化合物A是尿路結石的主要成分，屬于結晶水合物，可用X?H2O表示．在一定條件下有如圖（1）所示的轉(zhuǎn)化關系：

已知：
①經(jīng)分析，圖（1）中的各字母代表的物質(zhì)均由常見元素（原子序數(shù)≤20）組成，其中X由三種元素組成；A、D晶體中陰、陽離子個數(shù)比都是1：1；D中的陽離子與C分子有相同的電子數(shù)，A中的陽離子與D中的陰離子的電子層結構相同．
②G、H是常見的氣體單質(zhì)，E、K、L是常見的氣體化合物；E被人體吸入會與血紅蛋白結合而使人中毒，K的大量排放是造成地球溫室效應的一個主要原因．
③反應②、③是重要的化工反應，I是一種重要的化工原料．
④圖（1）中的部分變化經(jīng)定量測定，得到如圖（2）所示的固體產(chǎn)物的質(zhì)量分數(shù)[ω（%）]隨溫度[T（℃）]的變化曲線．

回答下列問題：
（1）寫出A的化學式：
CaC2O4?H2O
CaC2O4?H2O
，D中陰離子的結構示意圖為
；
（2）反應①的化學方程式為：
CaC2O4
 高溫 
.
 
CaCO3+CO↑
CaC2O4
 高溫 
.
 
CaCO3+CO↑
．
（3）寫出電解反應②的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
．
（4）K與G在一定條件下可生成多種物質(zhì)，既可獲得經(jīng)濟效益，也減少對環(huán)境的污染．
①若O是一種易揮發(fā)的液態(tài)燃料，有毒，誤飲5-10mL會導致雙目失明．則O的分子式為：
CH4O
CH4O
．
②若O是K與G按1：3的比例反應而得，則O可能是
B
B
．（填編號）
A．烷烴B．烯烴C．炔烴D．芳香烴．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．
（1）向合成塔中按物質(zhì)的量之比l：4充入N2、H2進行氨的合成，圖A為T℃時平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與壓強（p）的關系圖．

①圖A中氨氣的體積分數(shù)為15%時，H2的轉(zhuǎn)化率為
24.46%
24.46%
．
②圖B中T=450℃，則溫度為500℃時對應的曲線是
a
a
（填“a”或“b”）．
（2）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制得，反應的熱化學方程式為
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，一定溫度下，在體積為2L的恒容容器中發(fā)生上述反應，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如表：
時間/min CH4（mol） H2O（mol） CO（mol） H2（mol）
0 0.40 1.00 0 0
5 x1 0.80 x2 0.60
7 0.20 y1 0.20 y2
10 0.21 0.81 0.19 0.64
①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5min時反應是否處于平衡狀態(tài)？
是
是
（填“是”或“否”），前5min反應的平均反應速率v（CH4）=
0.02mol?L-1?min-1
0.02mol?L-1?min-1
．
②該溫度下，上述反應的平衡常數(shù)K=
0.0675
0.0675
．
③反應在7～10min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是
d
d
（填字母）．
a．減少CH4的物質(zhì)的量        b．降低溫度          c．升高溫度             d．充入H2
④若第7分鐘時將容器壓縮至1L，請在圖C所示坐標系中畫出從第7分鐘到第11分鐘建立新平衡時甲烷濃度隨時間的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)在30℃時，將0.40mol的二氧化氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，經(jīng)過10s達到平衡，濃度變化曲線如圖所示，試回答：
（1）在上述條件下，從反應開始直至10s時，二氧化氮的平均反應速率為
 
．
（2）30℃時，反應2NO2?N2O4的平衡常數(shù)的值為
 
；則升高溫度后，平衡常數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）若保持20s時的溫度和壓強不變，再向平衡混合氣中充入0.075molN2O4，在第30s時重新達到平衡，則第30s時平衡混合氣的體積為
 
，請在答題紙對應圖中畫出第20～40s內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化曲線．
（4）若保持溫度不變，在第20s再向該密閉容器中再充入0.32molHe氣，并把容器體積擴大為4L試通過計算確定平衡移動的方向．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀酯E和高分子化合物H的示意圖如圖1-4-20所示：

圖1-4-20

請完成下列各題：

(1)寫出結構簡式：A_________,F_________,C_________。

(2)反應類型：X_________、Y_________。

(3)寫出化學反應方程式：

A→B____________________________________；

G→H____________________________________。

(4)若環(huán)狀酯E在NaOH溶液中共熱，則發(fā)生反應的化學方程式為__________________。

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