A-J是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知常溫下A為固體單質(zhì),B為淡黃色粉末, C、F、I為氣態(tài)單質(zhì),E在常溫下為液體,且E可由C、F合成,J可用作殺菌消毒劑。回答下列問(wèn)題:

(1)B中陰離子的電子式為           ,與E組成元素相同的化合物的結(jié)構(gòu)式為        
(2)已知D與G反應(yīng)生成ImolE放出的熱量為aKJ,請(qǐng)寫(xiě)出表示D與H2SO4中和熱的熱化學(xué)方程式                                         。
(3)向FeCl2溶液中加入大量固體B,寫(xiě)出反應(yīng)離子方程式                        。
(4)常溫下以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液2L,則在            (填“陰或陽(yáng)”)極附近溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色,若用F、C組成電池(熔融K2CO3做電解質(zhì))供電,電池的負(fù)極反應(yīng)式為             ,正極反應(yīng)式為                              ,電解過(guò)程中,忽略溶液體積變化,則當(dāng)溶液的PH=13時(shí),負(fù)極消耗氣體的體積在標(biāo)況下為          。
(1) (2分);H—O—O—H(2分)
(2)NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-aKJ/mol(2分)
(3)4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+O2↑+8Na+(2分)
(4)陰(1分);2H2-4e-+2CO32-=2H2O+2CO2(或H2-2e-+CO32-=H2O+CO2);(2分)O2+4e-+2CO2=2CO32-;(2分)2.24L(2分)

試題分析:B為淡黃色粉末,推斷B是Na2O2,E在常溫下為液體,E是H2O,可知A是Na,C是O2,F(xiàn)是H2,D是NaOH,J可用作殺菌消毒劑,推斷J是NaClO,可知H是NaCl,G是HCl,I是Cl2
B中陰離子是O22-,電子式為與E組成元素相同的是H2O2結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H;
(2)NaOH與HCl反應(yīng)生成1mol水放出熱量為aKJ/mol,NaOH與硫酸反應(yīng)生成1mol水放出熱量是相同的,因此熱方程為NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-aKJ/mol;
向FeCl2溶液中加入大量Na2O2,Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2,F(xiàn)e2+被氧化為Fe(OH)3,離子方程式為4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+O2↑+8Na+
電解NaCl溶液,陰極H+得電子放出氫氣,使水的電離平衡向右移動(dòng),C(OH-)>C(H+),溶液顯堿性;H2、O2和熔融K2CO3構(gòu)成燃料電池,H2做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),O2做正極發(fā)生還原反應(yīng),2H2-4e-+2CO32-=2H2O+2CO2 O2+4e-+2CO2=2CO32-;當(dāng)溶液的PH=13時(shí),C(OH-)=0.1mol/L,每生成1molOH-轉(zhuǎn)移1mole-,消耗1molH+,消耗0.5molH2,因此,n(H2)=0.5n(OH-)=0.1×2×0.5=0.1mol,體積為2.24L。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

將堿溶液A、鹽溶液B按如下程序進(jìn)行實(shí)驗(yàn),根據(jù)下述現(xiàn)象判斷:

(1)A的化學(xué)式                  B的化學(xué)式              。  
(2)完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式,并用“單線(xiàn)橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
D+H2=H+P:                                                    
(3) 寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:
A+B:                                                    
F+鹽酸:                                                    
(4)鹽溶液B中陰離子的檢驗(yàn)方法是                                          

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法中正確的是( )
A.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子
B.在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子,其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有可能完全相同
C.電子的運(yùn)動(dòng)與行 星相似,圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)
D.同一原子中,1s、2s、3s電子的能量逐漸增加,2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行).其中甲為淡黃色固體化合物,乙為金屬單質(zhì),G為酸,乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化,用兩根玻璃棒分別蘸取化合物A、G的濃溶液并使它們接近,有大量白煙生成.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

請(qǐng)回答些列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出甲的電子式是     
(2)寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式     
(3)A溶于水得到得到溶液X,在25℃下,將a mol·L-1的X與b mol·L-1的G溶液等體積混合,溶液顯中性,則所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>     用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中X的電離平衡常數(shù)     
(4)工業(yè)上采用的一種污水處理方法是:保持污水的pH在5.0-6.0之間,通過(guò)如圖裝置處理污水.

①電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng),其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無(wú)色氣體,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式分別是:Ⅰ.     ;Ⅱ.     
②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(見(jiàn)上圖).A物質(zhì)的化學(xué)式是     

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物,A、B是金屬氧化物且A是紅棕色固體,元素X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì),相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。

(1)工業(yè)上得到單質(zhì)X的冶煉方法1是     。
(2)單質(zhì)X與試劑1、單質(zhì)Y與試劑2都能產(chǎn)生Z單質(zhì),試劑3是生活中常見(jiàn)的液體,請(qǐng)寫(xiě)出Y與試劑3 反應(yīng)的化學(xué)方程式是     。
(3)若試劑1是NaOH溶液,單質(zhì)X與試劑1反應(yīng)的離子方程式     。
(4)若試劑2是鹽酸。
①如何檢驗(yàn)D物質(zhì)中的金屬陽(yáng)離子     。
②將D的飽和溶液滴加到沸水中得到有丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系,用離子方程式和平衡移動(dòng)理論說(shuō)明產(chǎn)生這種分散系的原因     

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:推斷題

已知:A為淡黃色固體,E、X常溫下為氣體,A、B、C、D含有相同的金屬離子,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如右(部分產(chǎn)物已略去)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1) 常溫常壓下,3.9gA與足量的氷充分反應(yīng)放出熱量akJ,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________
(2) 向500mL0.3mol/L的B溶液中緩慢通入2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體X,則所得混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是________________
(3) 已知20°C時(shí)的溶解度:S(Na2CO3)=21.2g,S(NaHCO3)=9.6g。則20°C恒溫條件下向121.2g飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體,理論上可以析出NaHCO3________g (小數(shù)點(diǎn)后保留1位)
(4) 現(xiàn)有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液,已知它們可能是以下四種溶液:MgCl2溶液、 AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水中的兩種,現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn):
①取440mL甲與120mL乙反應(yīng),產(chǎn)生1.56g白色沉淀M
②取440mL乙與120mL甲反應(yīng),也產(chǎn)生1. 56g白色沉淀M
③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng),則產(chǎn)生3.12g白色沉淀M;通過(guò)必要的計(jì)算和推理判定:甲溶液為__________溶液,乙溶液為________溶液。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知C為密度最小的氣體。

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B          、丙         、丁       。
(2)組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是               
(3)乙與過(guò)量CO2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____________________________
(4)A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.原子半徑:Z>Y>X
B.X元素屬于第二周期
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Y>Z
D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>Z>X

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:推斷題

已知A是用途最廣泛的金屬單質(zhì),B是常溫下呈液態(tài)的化合物,E是一種黃綠色的氣體。(圖中部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。   

回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出C的化學(xué)式  ,寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式:                           。
(2)寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式                                        
寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式________________________________________
(3)鑒別G溶液中陽(yáng)離子的方法                                           。
(4)將H溶液滴加到沸水中,繼續(xù)加熱煮沸,得到的溶液顏色為_(kāi)________
分散質(zhì)的大小在___________________.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案