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【題目】“對氨基苯甲酸丁酯”是防曬霜中能吸收紫外線的防曬劑。下列關于“對氨基苯甲酸丁酯”的說法中正確的是（ ）

A.它的分子式為C11H15NO2

B.它能與鹽酸反應，但不能與苛性鈉溶液反應

C.甲酸丁酯基(—COOC4H9)有3種同分異構體

D.從有機物分類看，它可屬于氨基酸類、酯類、芳香類

【答案】A

【解析】

A．對氨基苯甲酸丁酯的結構簡式是，它的分子式為C11H15NO2，故A正確；

B．含有氨基能與鹽酸反應，含有酯基能與氫氧化鈉溶液反應，故B錯誤；

C．甲酸丁酯基(—COOC4H9)的結構有-COOCH2CH2CH2CH3、-COOCH(CH3)CH2CH3、-COOCH2CH(CH3)2、-COOC(CH3)3，共4種同分異構，故C錯誤；

D．從有機物分類看，含有酯基屬于酯類，含有苯環(huán)屬于芳香類化合物，不含羧基，不屬于氨基酸類，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案不能達到預期目的的是

實驗方案

實驗目的

A

向兩支試管中分別加入溶液，然后只向其中一支試管中加入綠豆大小的固體，觀察比較現象

探究對分解是否具有催化作用

B

取固體加入到水中（的密度近似看作）

配制8%的溶液

C

將溶液滴入盛有溶液的試管中至不再產生沉淀，然后滴入相同濃度的溶液，觀察現象

比較（白色）和（黑色）的溶度積常數屬性強弱

D

測同溫同濃度和水溶液的

比較硫和硅兩元素非金屬性強弱

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向10 mL 0.2 mol/L的KIO3溶液中逐漸加入NaHSO3粉末，生成的I2的物質的量隨所加NaHSO3的物質的量變化如圖所示，下列說法不正確的是( )

A.A點對應的I2的物質的量為1.0×10-3 mol

B.oa : ab = 4 : 1

C.當溶液中的n(I2) = 5×10-4 mol時，加入NaHSO3的物質的量可能為2.5×10-3 mol或5.5×10-3 mol

D.由ab段反應可知，氧化性I2 >

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型漂白劑結構如圖所示，其中W.Y.Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數之和等于X的最外層電子數，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列說法正確的是

A.非金屬性：X>W>Y

B.Y的最高價氧化為對應的水化物為三元酸

C.可利用W與X、Y形成的化合物熱還原制備單質Y

D.該漂白劑中僅有X均滿足8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化氫(H2S)是一種無色具有臭雞蛋氣味、能溶于水的高毒性的化合物，其廣泛存在化石燃料加工的尾氣中。為避免污染環(huán)境，可用活性炭材料進行脫硫，脫硫的方法有物理吸附法、化學吸附法和氧化法。

(1)物理吸附法：

物理吸附法是先將尾氣緩緩通過活性炭，將H2S從尾氣中轉移到活性炭的微孔或表面，這是利用活性炭的___性。

(2)氧化法：

利用吸附在活性炭表面上的活性氧(O)，將H2S氧化成S而除去，該反應的化學方程式是___。

(3)化學吸附法：

①利用H2S能溶于水，形成硫化氫溶液，更易被活性炭吸附。若0.1molL-1H2S的pH約為4，則H2S在水溶液中的電離方程式是___，被吸附的離子主要有___。

②工業(yè)生產中用CuCl2溶液處理活性炭的工藝稱為活性炭的改性，改性后的活性炭能提高化學吸附法中H2S的吸收量。

i.用不同濃度的CuCl2溶液改性后的活性炭對H2S吸附量的影響如圖所示。隨著CuCl2溶液濃度的升高，活性炭對硫化氫吸附量不再增加，原因是過多金屬離子阻塞活性炭內部的微孔結構，導致活性炭的吸附能力下降。改性后的活性炭，能提高H2S吸附量的原因是___(用離子方程式表示)。

ii.水膜處理對活性炭吸附H2S量也有影響。測定含水量不同時，活性炭對硫化氫吸附量的影響，實驗結果如下表。

載水率(%)

0

5.32

10.23

15.33

20.19

吸附量(mg/g—活性炭)

19.62

21.52

32.42

31.28

30.78

注：載水率即單位質量的活性炭吸附水的質量。

活性炭載水率為10%以上時，吸附量降低，其可能的原因是___。

(4)下列關于活性炭處理H2S尾氣的說法正確的是___(選填字母序號)。

a．化學吸附過程中存在著電離平衡的移動

b．活性炭改性時，CuCl2溶液的濃度越大，H2S的吸附量越大

c．其他條件相同時，低溫、緩慢通入尾氣更有利于H2S的物理吸附

d．適當提高活性炭的載水率，可提高H2S吸附量的原因是活性炭吸附離子比吸附分子能力更強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以玉米(主要成分是淀粉)為原料制備乙醇的流程如下：

下列說法中不正確的是

A. C12H22O11屬于二糖B. 可采取分液的方法分離乙醇和水

C. 可用碘水檢驗淀粉是否完全水解D. 葡萄糖可以在酒曲酶作用下分解生成乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A的結構簡式是，它可以通過不同的反應得到下列物質：

B. C. D.。

（1）有機物A分別與足量的Na、NaOH、NaHCO3反應時，消耗三者物質的量之比為___。

（2）寫出B的分子式___。

（3）寫出由A制取C的化學方程式___，反應類型___。

（4）由D也可以制取C，寫出有關反應的方程式___。

（5）具備以下條件A的同分異構體有___種。

①能水解且能發(fā)生銀鏡反應

②遇三氯化鐵溶液顯色

③苯環(huán)上有三個取代基

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于價電子排布式為3s23p4的粒子的描述正確的是(　　)

A. 它的原子核外有三種形狀不同的電子云

B. 它的原子核外電子共有16種不同的運動狀態(tài)

C. 它可與H2反應生成常溫時的液態(tài)化合物

D. 該原子的軌道表示式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組研究Mg與NH4Cl溶液的反應，實驗如下：

實驗

試劑X

現象

Ⅰ

H2O

產生極少氣泡，Mg表面逐漸變暗，反應很快停止

Ⅱ

1mol/LNH4Cl溶液(pH=5)

數分鐘內持續(xù)產生較多氣泡(經檢驗含有H2），溶液中出現大量白色固體，試管變熱

(1)Ⅰ中Mg表面變暗，說明產生了Mg(OH)2固體。反應很快停止的原因是__。

(2)探究實驗Ⅰ、Ⅱ產生氣泡差異的原因。

假設一：NH4Cl溶液顯酸性，c(H+)較大，與Mg反應速率較快。

①用離子方程式表示NH4Cl溶液顯酸性的原因：___。

測定實驗Ⅱ反應過程中溶液pH隨時間的變化，結果如下：

②假設一__(填“是”或“不是”）實驗Ⅰ、Ⅱ產生氣泡差異的主要原因。

假設二：NH4Cl溶液中的NH溶解Mg(OH)2固體，使Mg能夠持續(xù)與水反應。

進行實驗：向1mol/LNH4Cl溶液中加幾滴氨水，使溶液pH≈8，得到溶液a。向少量Mg(OH)2固體中加入2mL溶液a，固體溶解。

③有同學認為假設二的實驗不嚴謹，需增加對比實驗：__(填操作和現象），說明假設二正確。

④向NH4Cl溶液中加幾滴氨水的目的是___。

(3)1min后，實驗Ⅱ中還檢測到少量NH3。

①檢測NH3時要使用濕潤的___試紙。

②氣體中含有少量NH3的原因是__。

(4)Mg與NH4Cl溶液充分反應后，仍有大量Mg(OH)2固體生成。綜合上述實驗，解釋Mg與NH4Cl溶液的反應比Mg與H2O的反應更劇烈的主要原因：__。

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