Ⅰ．(6分)化學(xué)反應(yīng)2A+B2C達(dá)到化學(xué)平衡時，根據(jù)以下條件各選擇正確的選項填空。（填序號）

（1）升高溫度時，C的量減少，此反應(yīng)_________。

①是放熱反應(yīng)；              ②是吸熱反應(yīng)； 

③沒有顯著的熱量變化；      ④原平衡沒有發(fā)生移動。

（2）如果A、B、C都是氣體，達(dá)到平衡時增大壓強(qiáng)，那么________。

①平衡不移動；              ②平衡向正反應(yīng)方向移動；

③平衡向逆反應(yīng)方向移動；    ④C的濃度會增大。

Ⅱ．(6分)在一定條件下，下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡：

H2（g）+ I2（g）2HI（g）   （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

（1）如果升高溫度，平衡混合物的顏色_____________。

（2）如果加入一定量的I2，平衡________移動。

（3）如果使密閉容器的體積減小，平衡_______移動。

Ⅰ．①；�、冖�；                            （6分）

Ⅱ．加深；  向正反應(yīng)方向（向右）；  不；     （6分）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(6分)對于下列反應(yīng)：2SO2 + O2  2SO3 ， 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2  濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___     ________，用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為_________   ____。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時SO2的濃度為__              。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(6分)石油通過裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。下圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。

 

 

 

 

 

 

 

 


據(jù)此回答下列問題。

(1)寫出乙烯的一種用途__   _____，指出乙烯→B的反應(yīng)類型         (選填取代反應(yīng)或加成反應(yīng))。

(2)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式__________________。

(3)寫出B + C →D的化學(xué)反應(yīng)方程式______________     _____________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山東省泰安市寧陽二中高三第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗題

(6分)為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計如下實(shí)驗：
實(shí)驗一：向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石，并充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色褪去并同時產(chǎn)生少量氣體。
實(shí)驗二：取上述實(shí)驗一后錐形瓶中清液，進(jìn)行如下實(shí)驗：
①該清液滴在有色布條上有極強(qiáng)的漂白作用。②該清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀。③該清液中滴加鹽酸可產(chǎn)生大量氣體。④該清液加熱后變渾濁并產(chǎn)生大量氣體。
回答下列問題：
(1)在實(shí)驗二中，清液滴在有色布條上有極強(qiáng)的漂白作用說明該清液中含有_________(寫化學(xué)式)；清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀說明該清液中含有______離子；清液中滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體是________；清液加熱后產(chǎn)生渾濁的原因是因為生成了________。
(2)該學(xué)生通過上述實(shí)驗，寫出氯水和碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
                                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年黑龍江省高三11月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

(6分)對于下列反應(yīng)：2SO2 + O2   2SO3 ， 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2  濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___      ________，用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為_________    ____。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時SO2的濃度為__               。

 

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