Question

3位同學設計了下列3個實驗方案以驗證某無色氣體中既含有SO₂，又含有CO₂。
方案1：將無色氣體通入酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色，反應后氣體通入石灰水，石灰水變渾濁。即可證原無色氣體中含有SO₂，又含有CO₂。
方案2：將無色氣體通入溴水，溴水褪色又應后氣體通入石灰水，石灰水變渾濁，證明原無色氣體中既含有 SO₂，又含有CO₂。
方案3：將無色氣體通入品紅試液后再依次通入酸化KMnO₄溶液、品紅溶液，最后通入澄清的石灰水。結果品紅試液褪色、KMnO₄溶液顏色變淺品紅試液不褪色，石灰水變渾濁，證明原無色氣體既含有SO₂，又含有CO₂。
試回答上述3個方案中，能證明原無色氣體中既有SO₂，又有CO₂的方案是：               簡述其理由是                   。

Answer 1

符合上述實驗程序的應是方案3。檢驗SO₂存在→除SO₂→證明SO₂不存在→證明CO₂存在

分析時一要考慮SO₂與CO₂的共性是均能使澄清石灰水變渾，二要考慮到二者的區(qū)別，SO₂具有還原性，并能使品紅褪色，CO₂不具備這些性質。三要考慮能使酸性KMnO₄溶液、溴水褪色的物質不僅有SO₂，還有H₂S、C₂H₄、C₂H₂等。因此證明既有SO₂又有CO₂的實驗程序一般應為：檢驗SO₂存在→除SO₂→證明SO₂不存在→證明CO₂存在。