Question

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.01.	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）已知：K300℃＞K350℃，寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=_________________。關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是________。

A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0

（2）下圖中表示NO2的變化的曲線是____________________。用O2表示從0-2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_______________。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

A．v(NO2)=2v(O2) B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v逆(NO)=2v正 (O2) D．容器內(nèi)密度保持不變

（4）下列措施中能使n(NO2)/n(NO)增大的有____。(填字母)

A．升高溫度 B．加入催化劑

C．不斷充入O2 D．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大

Answer 1

【答案】 C b BC C

【解析】（1）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)為：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c2(NO2)/ c2(NO) ·c(O2)；已知：K300℃＞K350℃，升高溫度，平衡常數(shù)減小，則平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)(△H<0)，由方程式前后氣體分子數(shù)減小，說(shuō)明正反應(yīng)是熵減過(guò)程（△S<0），所以選C。

（2）NO2的計(jì)量數(shù)與NO的計(jì)量數(shù)相等，則它們的濃度變化量相等，由圖中數(shù)據(jù)分析可知圖中表示NO2的變化的曲線是b；從0-2s，O2的濃度由0.005mol/L變化到0.002mol/L，ν(O2)== Δc(O2)/ Δt==0.003mol/L÷2s== 0.0015mol·L—1·s—1；

（3）A．v(NO2)=2v(O2)，速率沒(méi)有正、逆，無(wú)法比較，A錯(cuò)誤；在2L密閉容器內(nèi)，發(fā)生2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，氣體分子數(shù)前后不同，壓強(qiáng)不同，當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．v逆 (NO)=2v正 (O2)，NO的正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；整個(gè)反應(yīng)體系都?xì)怏w，則氣體總質(zhì)量不變，容積不變，密度就不變，所以密度不能作為反應(yīng)平衡標(biāo)志，D錯(cuò)誤。

（4）2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，△H<0，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，n(NO2)/n(NO)減小；加入催化劑，平衡不移動(dòng)，n(NO2)/n(NO)不變；恒容容器中不斷充入O2，平衡正向移動(dòng)，n(NO2)/n(NO)變大；恒容容器中充入He(g)，參與反應(yīng)物質(zhì)濃度不變，平衡不移動(dòng)，n(NO2)/n(NO)不變。