Question

Ⅰ：利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ?mol^-1
總反應(yīng)：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=

-246.4

kJ?mol^-1：
Ⅱ：如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式

2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-

，電子的移動(dòng)方向?yàn)?!--BA-->

從鐵流向石墨

；
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為

2Cl^-+2H₂O

電解  .

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

，Cl^-移向

C

電極（填Fe或C）；
③將濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^量的Cl₂氧化了生成的I₂．若反應(yīng)中Cl₂和I₂的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

5Cl₂+I₂+6H₂O═10HCl+2HIO₃

；
（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO₄溶液．
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為：

Fe-2e^-═Fe²⁺

；
②如果起始時(shí)乙中盛有200mL pH=5的CuSO₄溶液（25℃），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入

CuO（或CuCO₃）

（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）

0.8（或1.24）

g．

Answer 1

分析：I．利用蓋斯定律解答；
II．（1）①甲為原電池裝置，鐵作負(fù)極，則石墨作正極，正極上氧氣得電子，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；
②乙為電解裝置，由電子流向可知石墨為陽極，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，陰離子向陽極移動(dòng)；
③Cl₂氧化了生成的I₂，Cl元素的化合價(jià)降低，由電子守恒及Cl₂和I₂的物質(zhì)的量之比為5：1來判斷反應(yīng)后I元素的化合價(jià)，以此來書寫化學(xué)反應(yīng)；
（2）①甲為原電池裝置，鐵作負(fù)極，鐵失電子；
②根據(jù)電解硫酸銅的化學(xué)反應(yīng)及元素守恒來判斷加入的物質(zhì)使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，再由溶液的pH的變化計(jì)算加入物質(zhì)的質(zhì)量．

解答：解：Ⅰ：①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ?mol^-1
將方程式①×2+②+③可得所求反應(yīng)方程式，則△H=-90.8kJ/mol×2-23.5kJ/mol-41.3kJ/mol=-246.4kJ/mol，故答案為：-246.4；
Ⅱ：（1）①甲為原電池裝置，石墨棒上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，電子從負(fù)極鐵沿導(dǎo)線流向石墨，
故答案為：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，從鐵流向石墨；
②乙為電解裝置，由電子流向可知石墨為陽極，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，
則電解反應(yīng)為2Cl^-+2H₂O 

電解  .

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，氯離子向陽極C電極移動(dòng)，
故答案為：2Cl^-+2H₂O 

電解  .

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，C；
③Cl₂氧化了生成的I₂，Cl元素的化合價(jià)降低，生成鹽酸，反應(yīng)中Cl₂和I₂的物質(zhì)的量之比為5：1，設(shè)I元素的化合價(jià)為x，則5×2×1=1×2×x，解得x=+5，則生成碘酸，
所以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為5Cl₂+I₂+6H₂O═10HCl+2HIO₃，
故答案為：5Cl₂+I₂+6H₂O═10HCl+2HIO₃ ；
（2）①甲為原電池裝置，鐵作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e^-═Fe²⁺，故答案為：Fe-2e^-═Fe²⁺；
②由2CuSO₄+2H₂O

電解  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，要使溶液恢復(fù)原狀態(tài)，可加入CuO（或CuCO₃），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，則c（H⁺）=0.1mol/L-10^-5mol/L=0.1mol/L，
n（H⁺）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，則由電解反應(yīng)可知析出的Cu的物質(zhì)的量為0.01mol，由Cu原子守恒可知，
m（CuO）=0.01mol×80g/mol=0.8g，或m（CuCO₃）=0.01mol×124g/mol=1.24g，
故答案為：CuO（或CuCO₃）；0.8（或1.24）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池與電解池的工作原理，明確電極反應(yīng)及利用電子守恒、元素守恒等計(jì)算是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．