Question

（7分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為           ；
（2）Q的最高價(jià)氧化物水化物的酸性        W的最高價(jià)氧化物水化物的酸性,則元素的非金屬性：Q         W（填“＞”或“＜”）；
（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì),一種是液體，另一種是氣體,該氣體能使品紅溶液褪色，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      ；
（4）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是            ；

Answer 1

（1）  (1分)    （2）＜  (1分)    ＜  (1分)
（3）S＋2H₂SO₄(濃)3SO₂↑＋2H₂O  (2分)
（4）NaNO₂；(2分)

“T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等”，同時(shí)結(jié)合圖的結(jié)構(gòu)可知：T處于第三周期IIIA族，所以，T為鋁元素；則Q為碳元素、R為氮元素，W為硫元素；
（2）碳酸是弱酸，硫酸是強(qiáng)酸，故Q的最高價(jià)氧化物水化物的酸性＜W的最高價(jià)氧化物水化物的酸性；而最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則原子的得電子能力越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)；
（3）“該氣體能使品紅溶液褪色”，所以該氣體為SO₂，再利用原子守恒得：另一液體產(chǎn)物為水；根據(jù)題目的敘述即可得出反應(yīng)的方程式：S＋2H₂SO₄(濃)3SO₂↑＋2H₂O（S與濃H₂SO₄發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故應(yīng)利用化合價(jià)升降相等配平方程式）
（4）R的+1、+2、+3、+4、+5價(jià)都有氧化物，其中NO的相對(duì)分子質(zhì)量最小，則甲為NO；
“2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合”
2NO + O₂ = 2NO₂，
2    1    2
1L  0.5L  1L
則反應(yīng)后變?yōu)?LNO與1LNO₂（即在同溫同壓下，兩者等物質(zhì)的量）的混合物，再“該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留”說(shuō)明反應(yīng)為：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O（發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，NO中N為+2價(jià)，NO₂中N為+4價(jià)，故兩者發(fā)生歸中反應(yīng)，生成+3價(jià)，故為NaNO₂）