甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物,其中甲、乙均為單質,它們的轉化關系如下
圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是
A.若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應,則丙可能屬于兩性氧化物
B.若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質,且戊為堿,則丙只能為Na2O2
C.若丙、丁混合產(chǎn)生白煙,且丙為18電子分子,丁為10電子分子,則乙的水溶液可能具有漂白作用
D.若甲、丙、戊含有同一種元素,則三種物質中該元素的化合價由低到高的順序可能為:甲 < 丙 < 戊
B

試題分析:B項:丙也可能為Na2O,故錯。故選B。
點評:本題考查無機物的推斷,題目難度中等,本題主要根據(jù)物質反應的典型現(xiàn)象作為突破口,學習中注意相關基礎知識的積累。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

下表標出的是元素周期表的一部分元素,回答下列問題:

(1)表中用字母標出的15種元素中,金屬性最強的主族元素是  (用元素符號表示,下同),非金屬性最強的是   ,常溫下單質為液態(tài)的非金屬元素是   ,屬于過渡元素的是   (該空用字母表示)。
(2)B,F(xiàn),C氣態(tài)氫化物中以        最不穩(wěn)定。(填化學式)
(3)除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是     。(填元素符號)
(4)寫出I、H元素的最高價氧化物對應水化物的酸(或堿)性強弱順序     >         
(用化學式表示)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某一周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x,則同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)
A.只有x+1B.可能是x+8
C.可能是x+11D.可能是x+1或x+11或x+25

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

鋁是一種重要金屬,從鋁土礦(主要成分為Al2O3,F(xiàn)e2O3、SiO2等)中冶煉Al的工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖:

(1)沉淀B的化學式為         ,溶液A中含的陽離子主要有                    
(2)寫出步驟II生成溶液C 的離子方程式                                     ,
步驟I、II、III都要用到的分離方法是                  。
(3)生產(chǎn)過程中,除CaO可以循環(huán)使用外,還可以循環(huán)使用的物質有:                              (填化學式)。
(4)生產(chǎn)中曾用鋁熱反應焊接鋼軌,則鋁與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為:
                                         
(5)經(jīng)分析,a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁(假設各生產(chǎn)環(huán)節(jié)中無損耗),則原鋁土礦中Al2O3的純度(質量分數(shù))             (用含a、b的最簡式表示)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32、SO42,為檢驗溶液中所含的各種陰離子,限用的試劑有:鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH-的實驗方法從略,檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。
    
(1)圖中試劑①~⑤溶質的化學式分別是:
①_________,②__________,③____________,④_________,⑤_________________。
(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是:A____________、b____________、c_______________。
(3)白色沉淀A加試劑②反應的離子方程式是_________________________。
(4)無色溶液C加試劑③的主要目的是___________________________。
(5)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②,對實驗的影響是__________________________。
(6)氣體E通入試劑④發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質中的一種,若將丁溶液滴入乙溶液中,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成,繼續(xù)滴加沉淀消失,丁滴入甲溶液時,無明顯現(xiàn)象發(fā)生,據(jù)此可以推斷丙物質是
A.Al2(SO4)3 B.NaOH
C.BaCl2D.FeSO4

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:推斷題

如圖A~J均代表無機物或其水溶液,其中B、D、G是單質,B是地殼中含量最高的金屬元素,G是氣體,J是磁性材料,常溫下H為無色液體。

根據(jù)圖示回答問題:
(1)寫出下列物質的化學式:B________,E________,I________;
(2)寫出反應A+B→E+D的一種用途__________________;
(3)反應①的離子方程式是_________________________________________;
反應②的化學方程式是__________________________________________;
(4)J與鹽酸反應的化學方程式是__________________            _________________;
反應后的溶液與D反應的離子方程式是___________________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:推斷題

(14分)淡黃色固體X和氣體A存在如下轉化關系:

請回答下列問題:
(1)固體X的名稱                 ;A的化學式                  。
(2)寫出反應①③的化學方程式,并指出氧化劑。
反應①                                            ,                 
反應③                                            ,                 。
(3)寫出②④反應的離子方程式:
反應②                                                        。
反應④                                                        

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(9分)我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡要表示如下:

①上述生產(chǎn)純堿的方法稱        ,
②沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是       
③寫出上述流程中X物質的分子式     。
④向母液中通氨氣,加入細小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品,通氨氣的作用有       。
A.增大NH4的濃度,使NH4Cl更多地析出
B.使NaHCO3更多地析出
C.使NaHCO3轉化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度
⑤下列是哈伯法合成氨的流程圖,其中為提高原料轉化率而采取的措施有     

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