解:(1)能引起酸雨的氣體是氮氧化物和二氧化硫,故答案為:NO、NO
2、SO
2;
(2)尿素中C元素的化合價為+4價,反應(yīng)中只有N元素變價,4molCO(NH
2)
2中-3價的N失去24mol電子,6molNO
2中+4價的N得到24mol電子,生成7mol N
2共轉(zhuǎn)移24mol電子,則12g的物質(zhì)的量=
=0.2mol,所以消耗12g尿素時消耗時,共轉(zhuǎn)移1.2 mol電子,故答案為:1.2 mol;
(3)6NO(g)+4NH
3(g)?5N
2(g)+6H
2O(g)△H
1=-1627.2kJmol
-1①
4NO(g)+4NH
3(g)+O
2(g)?4N
2(g)+6H
2O(g)△H
2=-18070.0kJmol
-1 ②
6NO(g)+8NH
3(g)?7N
2(g)+12H
2O(g)△H
3=-2659.9kJmol
-1③
將方程式②-①得N
2(g)+O
2(g)?2NO(g)△H=△H
2-△H
1=-18070.0kJmol
-1-(-1627.2kJmol
-1)=-179.8kJ/mol,
故答案為:-179.8;
(4)據(jù)圖象可知,溫度升高平衡逆向移動,所以△H<0;T
1時,A點對應(yīng)的α=0.5,據(jù)平衡常數(shù)表達式可得K=1.因B點與A點溫度相同,K不變,可計算出體積為2L,故答案為:<;2;
(5)(NH
4)
2SO
4溶液中NH
4+水解顯酸性,則離子濃度大小順序為c(NH
4+)>c(SO
42-)>c(H
+)>c(OH
-);
0.05mol?L
-1(NH
4)
2SO
4溶液的pH=a,則c(OH
-)=10
a-14,Kb=
1.7×10
-5mol.L
-1,所以
=
=1.7×10
9-a,
故答案為:c(NH
4+)>c(SO
42-)>c(H
+)>c(OH
-);1.7×10
9-a.
分析:(1)能引起酸雨的氣體是氮氧化物和二氧化硫;
(2)根據(jù)尿素和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算;
(3)根據(jù)蓋斯定律解答;
(4)根據(jù)溫度和CO的轉(zhuǎn)化率確定反應(yīng)熱,溫度不變,化學(xué)平衡常數(shù)不變,根據(jù)CO的轉(zhuǎn)化率確定反應(yīng)方向,從而確定容器的體積變化;
(5)根據(jù)鹽的類型及鹽的化學(xué)式確定離子濃度大;根據(jù)一水合氨的電離常數(shù)及溶液中氫氧根離子濃度計算.
點評:本題以研究污染大氣的有害氣體性質(zhì)為載體考查氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)平衡及電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識,難度中等.