Question

哈伯因發(fā)明了氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ�獲得1918年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0。下圖表示某溫度時(shí)，向1L容器中加入1mol氮?dú)猓?mol氫氣，該反應(yīng)在110S內(nèi)反應(yīng)進(jìn)行的程度：

（1）此反應(yīng)在50～60s時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)為K₁ =      （列出計(jì)算式不用試算）。
（2）反應(yīng)進(jìn)行到60s時(shí)，改變的條件可能是    。

A．加入催化劑	B．?dāng)U大容器的體積
C．升高溫度	D．減小氨氣的濃度

在該條件下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)反應(yīng)速率     。（填“變小”、“變大”或“不變”）
（3）該反應(yīng)在80s后化學(xué)平衡常數(shù)為K₂，則K₁  K₂(填“>”、“<”或“=”)，此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為      。
（4）若在110s后向該平衡體系中再加入1mol氨氣，則再次達(dá)平衡后，氨氣在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)      。（填“變小”、“變大”或“不變”）

Answer 1

（1）(2) C 變大    (3)  > 20%     (4)變大

試題分析：（1）50～60s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0
始（mol· L^－1） 1      3
變（mol· L^－1） 0.25   0.75          0.5
平（mol· L^－1） 0.75   2.25          0.5
K==。
（2）60-80s時(shí)c(NH₃)減小，后又達(dá)到平衡狀態(tài)。催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無影響，A錯(cuò)誤；擴(kuò)大容器體積，c(NH₃)瞬間減小，與原平衡不連續(xù)，B錯(cuò)誤；升高溫度，平衡向左移動(dòng)，c(NH₃)減小，C正確；減小氨氣濃度，c(NH₃)先減小先增大，D錯(cuò)誤。
（3）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，K越小。80s后，c(NH₃)=0.4mol·L^－1，轉(zhuǎn)化的N₂為0.2mol，N₂轉(zhuǎn)化率為0.2。
（4）平衡后再加氨氣，相當(dāng)于定溫定容時(shí)再充入N₂和H₂，等效于增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，氨氣在平衡體系中體積分?jǐn)?shù)增大。
點(diǎn)評(píng)：平衡常數(shù)與溫度有關(guān)。