【題目】用NA表示阿伏加德羅常數,下列敘述正確的是( )
A. 標準狀況下,22.4L H2O含有的分子數為1 NA
B. 常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA
C. 常溫常壓下,1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
D. 物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 個數為1 NA
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【題目】某新型水系鈉離子電池工作原理如圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電,充電時Na2S4 還原為 Na2S。下列說法不正確的是
A. 充電時,太陽能轉化為電能,電能又轉化為化學能
B. 放電時,a 極為負極
C. M 是陰離子交換膜
D. 充電時,陽極的電極反應式為 3I--2e-= I3-
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【題目】由CO2、CO、H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同,則該混合氣體中CO2、H2、CO的體積比可為( )
A. 13∶8∶29B. 22∶1∶14
C. 29∶8∶13D. 13∶16∶57
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【題目】關于下列各裝置圖的敘述不正確的是
A. 用圖①裝置精煉銅,a極為粗銅,b為精銅,電解質溶液為CuSO4溶液
B. 圖②裝置鹽橋中KCl的Cl﹣移向甲燒杯
C. 圖③裝置中鋼閘門應與外接電源的正極相連獲得保護
D. 圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時,消耗負極材料的物質的量不同
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【題目】對可逆反應4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列敘述正確的是
A. 化學反應速率關系是:2v正(NH3) = 3v正(H2O)
B. .若單位時間內生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應達到平衡狀態(tài)
C. 達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應速率減小,逆反應速率增大
D. 達到化學平衡時,4v正(O2) = 5v逆(NO)
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【題目】25 ℃時,在20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲線如圖所示,有關粒子濃度關系的比較中,不正確的是( )
A. 在A點:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B. 在B點:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)
C. 在C點:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. 在C點:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
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【題目】CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質,它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH<0,現利用此反應,擬設計一種環(huán)保裝置,用來消除汽車尾氣對大氣的污染,下列方案可以提高尾氣處理效率的是( )
①選用適當的催化劑 ②提高裝置溫度 ③增大裝置的壓強 ④裝置中放入堿石灰
A. ①③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④
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