在一個真空固定體積的密閉容器內(nèi)，充入10molN2和30molH2，發(fā)生合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3，在一定溫度下達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為25%。若在同一容器中充入NH3，欲達(dá)到平衡時的各成份的百分含量與上述平衡時相同，則起始時充入的NH3的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率是（   ）

A．15mol 25% B．20mol 50% C．20mol 75%D．40mol 80%

C

解析試題分析：平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則氫氣的轉(zhuǎn)化量為7.5mol，氮氣的轉(zhuǎn)化量為2.5mol，氨氣的轉(zhuǎn)化量為5mol；平衡時，氫氣的物質(zhì)的量為22.5mol，氮氣的物質(zhì)的量為7.5mol,氨氣的物質(zhì)的量為5mol。設(shè)起始時充入的NH3的物質(zhì)的量為amol，轉(zhuǎn)化量為xmol，則平衡時，氮氣的物質(zhì)的量為x/2mol,氨氣的物質(zhì)的量為（a-x）mol；由平衡時的各成份的百分含量與上述平衡時相同可得，x/2=7.5mol，（a-x）=5mol，解得a=20mol，x=15mol，故氨氣的轉(zhuǎn)化率為15÷20×100%= 75%。
考點：等效平衡
點評：等效平衡是化學(xué)平衡中的難點，考生在備考過程中可借助實物模型輔助思考，分類掌握各種情況。難度較大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）  2C（g）若經(jīng)2 s 后測得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說法正確的是：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/（L·s）；②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/（L·s）；③反應(yīng)達(dá)到平衡時，A、B、C的反應(yīng)速率一定相等；④反應(yīng)達(dá)到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量均不再變化
A．①③       B．①④       C．②③       D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知反應(yīng)I2(g)＋H2(g) 2HI(g)  ΔH＜0，下列說法正確的是(　　)

A．降低溫度，正向反應(yīng)速率減小倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小倍數(shù)
B．升高溫度將縮短達(dá)到平衡的時間
C．達(dá)到平衡后，保持溫度和容積不變，充入氬氣，正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)增大
D．達(dá)到平衡后，保持溫度和壓強不變，充入氬氣，HI的質(zhì)量將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)2X（g）＋Y（g） 2Z（g），減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（ ）

A．逆反應(yīng)速率增大正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動 
B．逆反應(yīng)速率減小正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動 
C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動 
D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一固定體積的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡時C的濃度為w mol·L-1，若維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比方案作為反應(yīng)物，達(dá)平衡后，使C的濃度仍為w mol·L-1的配比是（  ）

A．4 mol A+2 mol BB．3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B
C．3mol C+1 mol D+1 mol BD．3 mol C+1 mol D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在2A＋B  3C＋4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是（  ）
A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1          B．υ(B) =" 0.3" mol·L－1·S－1
C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1          D．υ(D)=" 1" mol·L－1·S－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)中不屬于可逆反應(yīng)的是

A．
B．
C．HCl + HClO
D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（8分）化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度對人類生產(chǎn)生活有重要的意義。
（1）請將影響表中“實例”反應(yīng)速率的“條件”仿照示例填在空格橫線上。

實例
影響條件
①食物放在冰箱里能延長保質(zhì)期
溫度（示例）
②實驗室將塊狀藥品研細(xì)，再進行反應(yīng)
____________
③用H2O2分解制O2時，加入MnO2
____________
④工業(yè)制硫酸催化氧化SO2制取SO3時，通入過量的空氣
____________
（2）一定溫度下，在2L體積不變的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
②從反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為__________mol/（L·s）。
③該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為__________（結(jié)果保留整數(shù)）。
④當(dāng)反應(yīng)進行到15 s時，向密閉容器中通入氬氣，此時用Z表示的反應(yīng)速率__________（填“小于”或“等于”或“大于”）10 s時用Z表示的反應(yīng)速率。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在一固定容積的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：
C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)
27.反應(yīng)后物質(zhì)的總能量增大，則該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
28.不能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________（選填編號）。
a．容器中氣體壓強不變  b．混合氣體中c(CO)不變
c．v正(H2)＝v逆(H2O)     d．c(H2O)＝c(CO)
29.若容器容積為2L，反應(yīng)10s后測得混合氣體的總質(zhì)量增加了2.4g, 則CO的平均反應(yīng)速率為   mol/(L?S)；若再增加固態(tài)碳的量，則正反應(yīng)的速率        （選填“增大”、“減小”、“不變”）。

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