Question

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

1. A.
   常溫下，pH＝7的NH⁴Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為c(Cl^-)>c(NH⁴⁺)>c(H⁺)＝c(OH^-)
2. B.
   將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
3. C.
   中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
4. D.
   常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na²S溶液的pH大

Answer 1

D
pH＝7的NH⁴Cl與氨水的混合溶液中，存在NH⁴⁺、H⁺、Cl^-和OH^-四種離子，根據(jù)電荷守恒原則，應(yīng)存在下列等式關(guān)系：c(NH₄⁺)＋c(H⁺)＝c(Cl^-)＋c(OH^-)，因pH＝7，所以c(OH^-)＝c(H⁺)，因此c(NH₄⁺)＝c(Cl^-)，A錯；pH＝4的醋酸溶液中除含H⁺和CH₃COO^-外還含有OH^-，當(dāng)對醋酸溶液進行稀釋時，c(H⁺)和c(CH₃COO^-)減小，但根據(jù)c(H⁺)·c(OH^-)＝1×10^-14知，c(OH^-)將增大，故B錯；中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸時，后者消耗NaOH的物質(zhì)的量多，故C錯；而Na₂S和NaHS同濃度時，Na₂S更易水解，故其pH大。