Question

復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。

（1）已知在常溫下，測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH：

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

復分解反應存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃→2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑

若換個角度看，它同時還揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強的物質發(fā)生類似反應可以生成堿性較弱的物質。依照該規(guī)律，請你判斷下列反應不能成立的是      （填編號）。

A．CO₂+H₂O+2NaClO→Na₂CO₃+2HClO

B．CO₂+H₂O+NaClO→NaHCO₃+HClO

C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH

D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa→Na₂CO₃+2C₆H₅OH

E．CH₃COOH+NaCN→CH₃COONa+HCN

（2）根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05mol/L的下列六種物質的溶液中，pH最小的是   （填編號）；pH最大的是      （填編號）；

①HClO₄   ②CH₃COOH   ③HCN  ④HClO   ⑤H₂SO₄

（3）一些復分解反應的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律。下列轉化都屬于復分解反應：

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②工業(yè)上將石灰乳與苦鹵（主要溶質KCl、MgCl₂）混合可得氫氧化鎂固體

③蒸餾KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶體

請根據(jù)上述反應，總結出復分解反應發(fā)生的另一個規(guī)律：              。

將KI溶液與AgCl固體混合攪拌，固體變?yōu)辄S色。該反應也遵循這一規(guī)律，請寫出反應的化學方程式：                                           。

 

Answer 1

（1）A D（選對一個得1分，共2分，多選不得分）

（2）⑤；③（各1分，共2分）

（3）復分解反應能夠向生成更難溶（溶解度更小等）物質的方向進行（2分）；

KI+AgCl→AgI+KCl（2分）

解析:略