Question

Ⅰ．某研究性學習小組用一定物質的量濃度的鹽酸滴定10.00mL某濃度的NaOH溶液，滴定時使用pH計精確測量滴定過程中溶液的pH變化（溫度為25℃），并繪制出滴定過程中溶液pH的變化曲線（如圖）．實驗過程中需要使用的儀器有

ABDHJ

．（選填下列儀器對應的字母）

由如圖可知NaOH溶液的物質的量濃度為

4.0mol/L

．（忽略溶液混合時體積和溫度的變化）

Ⅱ．該小組四位同學在做實驗時，發(fā)現了一個意外現象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，開始時溶液變紅，一會兒紅色就消失了．對此意外現象形成的原因，該小組同學分別提出了各自的看法并進行相應的實驗設計．
[猜想]甲：可能是酚酞變質造成的；
乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應的緣故；
丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；
�。嚎赡芘c氫氧化鈉溶液濃度的大小有關．
[理論分析]
（1）丙同學認為乙同學的猜想也不正確，他的理由是

因為NaOH與空氣中的CO₂反應后的產物是碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，也可使酚酞試劑變紅

[實驗設計]
（2）為證實丙同學的猜想，還需做如下實驗，請完成下表：

實驗步驟	設計這一步驟的目的
1．將配制的氫氧化鈉溶液加熱	① 除去溶液的氧氣
2．在加熱后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油	②利用植物油隔絕

（3）通過以上實驗，四位同學看到：溶液先變成紅色，一會兒紅色仍然消失．因此酚酞紅色褪去與氧氣無關．若丁同學的猜想正確，設計如下實驗證明并完成有關問題：

實驗方法	觀察到的現象和結論
方案一：分別配制不同物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，然后各滴加數滴酚酞溶液．	濃度大的溶液中酚酞紅色會消失，則證明紅色消失與氫氧化鈉溶液的濃度大小有關
方案二：向原紅色消失的溶液中加 水 （填試劑名稱）	紅色重新出現，則說明紅色消失與氫氧化鈉溶液濃度大小有關

Answer 1

分析：Ⅰ．結合中和滴定操作來確定實驗的儀器；設NaOH溶液、鹽酸的濃度，然后根據滴定曲線立方程式組來求解；
Ⅱ．（1）如果“可能是氫氧化鈉溶液與空氣中二氧化碳反應的緣故”，而碳酸鈉溶液顯堿性，也可使酚酞試劑變紅；
（2）①為排除“可能是酚酞與空氣中氧氣反應，使紅色消失的緣故”，避免氫氧化鈉溶液中出現氧氣或空氣，實驗中“加熱”目的是：趕走溶液中少量氧氣，“滴入植物油”目的是：隔絕氧氣；
（3）如果“可能與氫氧化鈉溶液濃度的大小有關”，方案二：向原紅色消失的溶液中加，加水稀釋溶液變紅，則說明紅色消失與氫氧化鈉溶液濃度大小有關．

解答：解：（1）中和滴定需要的儀器有：酸式滴定管、堿式滴定管，滴定管架（含鐵架臺）、燒杯、錐形瓶，要測定精確測量滴定過程中溶液的pH變化，還需要pH計；
設NaOH溶液、鹽酸的濃度分別為Y mol/L，Xmol/L；
鹽酸滴入的體積為20mL時有：10mL×Y mol/L-15.00mL×Xmol/L=25.00mL×10^-1mol/L；
鹽酸滴入的體積為16mL時有：16mL×Xmol/L=10mL×Ymol/L；
解得：X=2.5；Y=4
故答案為：ABDHJ；4.0mol/L；
Ⅱ．（1）如果“可能是氫氧化鈉溶液與空氣中二氧化碳反應的緣故”，而碳酸鈉溶液顯堿性，也可使酚酞試劑變紅，
故答案為：NaOH與空氣中的CO₂反應后的產物是碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，也可使酚酞試劑變紅；
（2）①實驗中“加熱”目的是：趕走溶液中少量氧氣，避免氫氧化鈉溶液中出現氧氣或空氣，
故答案為：除去溶液的氧氣；
（3）向原紅色消失的溶液中加，加水稀釋溶液變紅，則說明紅色消失與氫氧化鈉溶液濃度大小有關；
故答案為：①水；②紅色重新出現，則說明紅色消失與氫氧化鈉溶液濃度大小有關．

點評：本題考查了如何探究物質的性質和變化規(guī)律，掌握反應現象與本質的聯系、學會猜想和事實驗證的方法是解題的關鍵．