不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示， x越大，其原子吸引電子的能力越強。 下面是某些短周期元素的x值：

元素符號
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
x值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
 
（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：_______ < x(Mg) <_________。
（2）推測x值與原子半徑的關(guān)系是________________________________；根據(jù)短周期元素的x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_________________變化規(guī)律。
（3）分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價：HClO_________，HFO________。
（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素x數(shù)值的差值（Δx），當(dāng)Δx>1.7時，一般為離子鍵，當(dāng)Δx<1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是________________。
（5）預(yù)測元素周期表中，x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。

（1）0.93<x(Mg)<1.57。（2分）
（2）同周期（同主族）中，x值大，其原子半徑越�。恢芷谛�。（各1分，共2分）
（3）-2，0。（各1分，共2分）
（4）共價鍵。（1分）        
（5）第六周期IA主族。（1分）

解析試題分析：（1）從數(shù)據(jù)中可以分析，同周期從左到有依次增大，同主族從上到下依次減小，從而得到Mg的范圍。
（3）H—O—Cl中O比H和Cl的吸電子能力強，故為-2價，而H—O—F中，F(xiàn)比氧的吸電子能力強，故O為-1+1=0價。26、x（Br）<3.16，故其差值小于1.55，故為共價鍵
考點：原子結(jié)構(gòu)、元素周期律及其應(yīng)用

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有A、B、C、D、E、五種常見的短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子的最外層電子數(shù)比C元素原子的最外層電子數(shù)少1個；A和D，C和E同主族，又知C、E兩原子序數(shù)之和是A、D兩原子序數(shù)之和的2倍。請回答下列問題：                      
（1）寫出由A、C、D三種元素形成的化合物的電子式         ，該化合物的化學(xué)鍵類型為           。
（2）D2E溶液呈     （填“堿性”、“酸性”、“中性”），試用離子方程式解釋原因                     。
（3）0.5 L 0.1mol·L—1D的最高價氧化物的水化物與0.25L 0.1 mol·L—1E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)放出2865J的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：                       。
（4）由B的氫化物與C的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極產(chǎn)生B的單質(zhì)。則其負(fù)極電極反應(yīng)方程式為                                。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氧族元素的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價，含氧族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：
(1) S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是                。

（2）Se原子在元素周期表中位置為                                 ；
其基態(tài)原子核外價電子的軌道表示式為                      。
（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為                               。
（4）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中存在的共價鍵類型為：                 。H3O+中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大，原因為_____________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、T是元索周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素
相關(guān)信息
X
X是地殼中含量最多的元素
Y
Y元素原子核外3p能級上有4個電子
Z
核素Z的質(zhì)量數(shù)為14、中子數(shù)為7
T
T的單質(zhì)是一種常見的金屬，其新制的氫氧化物懸濁液可用于檢驗糖尿病
(1) T位于元索周期表第______周期，第______族。
(2) X的電負(fù)性比Y______的   (填“大”或“小”)；H-X， H-Y兩種共價鍵中，鍵長較長的是______(用元素符號表示，下同）。
(3) Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液能與單質(zhì)T反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的 方向和數(shù)目: __________________。
(4) 在250C、101 kPa時，若適量的Z2和X2完全反應(yīng)，每生成30 g ZX需要吸收90 kJ熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為7；X的離子與NH4+具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目； W與Y的氧化物均能導(dǎo)致酸雨的形成；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。

（1）Y在周期表中的位置是            。
（2）用電子式解釋X與W能形成化合物X3W的原因           。
（3）X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，化學(xué)方程式是         。
（4）用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣體B，反應(yīng)的離子方程式是       。
（5）已知W的單質(zhì)與氣體B在一定條件下可形成氣體A，即： W2 (g)+3B (g) 2A(g)  △H =－92.4 kJ?mol―1  
在某溫度時，一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。在不同時間測定的容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：

時間
濃度(mol/L)
c(W2)
c(B)
c(A)
第0 min
4.0
9.0
0
第10min
3.8
8.4
0.4
第20min
3.4
7.2
1.2
第30min
3.4
7.2
1.2
第40min
3.6
7.8
0.8
 
①W2的平均反應(yīng)速率v(0min～10min)/ v(10min～20min) =        ；
②反應(yīng)在第10min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是         ；
a．更新了催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強   d．增加B的濃度
③若反應(yīng)從第30min末又發(fā)生了一次條件改變，改變的反應(yīng)條件可能是        ；
a．更新了催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強   d．減小A的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

利用15N可以測定亞硝酸鹽對地下水質(zhì)的污染情況。
（1）下列說法正確的是___。

A．14N與15N為同種核素
B．14N的第一電離能小于14C
C．15NH3與14NH3均能形成分子間氫鍵
D．CH315NH2與CH3CH214NH2互為同系物
（2）15N的價層電子排布圖為_______15NH4Cl的晶胞與CsCl相同，則15NH4Cl晶體中15NH4+的配位數(shù)為_______；15NH4+中I5N的雜化軌道類型為_______。
（3）  工業(yè)上電解法處理亞硝酸鹽的模擬工藝如圖。

已知：陽極區(qū)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：
2NO2-+8H++6Fe2+==N2↑ +6Fe3++4HzO
①陽極電極反應(yīng)方程式是______(不考慮后續(xù)反應(yīng)）；
②若硫酸溶液濃度過大，陰極區(qū)會有氣體逸出，該氣體為______(填化學(xué)式）;該現(xiàn)象表明c( H+ )越大，H+氧化性越______;
③若電解時電路中有0.6 mol電子轉(zhuǎn)移,且NaNO2有剩余,則電解池中生成Na2SO4______mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體、在半導(dǎo)體加工，太陽能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應(yīng)用。NF3是一種三角錐形分子，鍵角102°，沸點－l29℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到。
（1）寫出制備NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                。
（2）NF3的沸點比NH3的沸點（－33℃）低得多的主要原因是                 。
（3）與銅屬于同一周期，且未成對電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為    。
（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，在金屬鋁的冶煉中有重要作用。該物質(zhì)為配合物，其中心離子是         ，配位數(shù)為          。
（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol-1），回答下面各題：

元素代號
I1
I2
I3
I4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
 
①在周期表中，最可能處于同一族的是      和      。
②T元素最可能是       （填“s”“P” “d”或“ds”等）區(qū)元素，位于      族。若T為第2周期元素，F(xiàn)是第3周期元素中原子半徑最小的元素，則T與F形成化合物的空間構(gòu)型為      ，其中心原子的雜化方式為      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：
①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W相鄰；
②X分別與Y、Z、W可組成化學(xué)式為YX3，X2Z和X2W三種共價化合物
請?zhí)羁眨?br />（1）X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和是________
（2）X2W的結(jié)構(gòu)式是________
（3）X、Y和Z組成的一種化合物是強酸.寫出該酸的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：
________________________________________________________________________
含Y、Z的氣體和一種只含X、Z的液體（在常溫、常壓下）反應(yīng)可以生成一種離子化合物其化學(xué)式為________
（4）X、Y、Z和W組成一種化合物，其原子個數(shù)之比為5∶1∶3∶1；該化合物具有
還原性。
① 寫出該化合物與過量稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
________________________________________________________________________.
② 請設(shè)計實驗證明該化合物具有還原性：
________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

（15分）
亞硝酸鈉(NaNO2）易溶于水，微溶于乙醚，是常用的食品發(fā)色劑
（1）第一電離能：N ＿＿＿O（填“＜”、“＞”或“＝”）；NO2－的空間構(gòu)型為＿＿＿＿
（2）亞硝酸鈉在3200C會分解生成氧化鈉、一氧化二氮等物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿
（3）亞硝酸鈉是亞硝酸的鈉鹽。HNO2的結(jié)構(gòu)如圖所示，則HNO2分子中有＿＿＿個鍵：
HNO2的酸性比HN03弱是因為＿＿＿＿＿

（4）亞硝基鉆鈉是鈷的一種配合物，易溶于水，與鉀離子反應(yīng)生成淡黃色的
沉淀，可用于檢驗K+的存在。
①基態(tài)的價層電子排布圖為＿＿＿＿＿
②用亞硝酸鉆鈉檢驗K+的離子方程式是
③金屬鈷的堆積方式如圖所示，若一個鈷原子的半徑為r，，則晶胞的體積V(晶胞）＝＿＿

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同步練習(xí)冊答案