為什么濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，只適用于溶液或氣體間的反應(yīng)，而不適用于固體或液體與氣體間的反應(yīng)？

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素之一就是碰撞機(jī)會(huì)，氣體與固體及氣體與液體間的碰撞在表面進(jìn)行，它們的“濃度”是一常數(shù)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

近年來，我國(guó)部分地區(qū)多次陷入嚴(yán)重霧霾之中，其中一個(gè)重要的原因是我國(guó)的能源消費(fèi)結(jié)構(gòu)以燃煤為主，改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染．以下是對(duì)煤進(jìn)行處理的方法：
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣，其反應(yīng)為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
①該反應(yīng)在
 
下能自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”或“低溫”）；
②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．（已知：H2S Ka1=9.1×10-8；Ka2=1.1×10-12  H2CO3 Ka1=4.30×10-7；Ka2=5.61×10-11）
（2）利用水煤氣作為合成氣，在同一個(gè)容器中，選擇雙催化劑，經(jīng)過如下三步反應(yīng)，最終合成二甲醚，此工藝稱之為“一步法”合成二甲醚．
反應(yīng)過程 化學(xué)方程式 △H（kJ?mol-1）
甲醇合成反應(yīng) 2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g） -90.8
水煤氣變換反應(yīng) CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） -41.3
甲醇脫水反應(yīng) 2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g） -23.5
①一步法合成二甲醚：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2 （g）△H=
 
．
②該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高化學(xué)反應(yīng)速率和二甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施是
 
 （填字母代號(hào)）．
a．降低溫度           b．縮小容器體積          c．加入催化劑
d．增加H2的濃度      e．分離出二甲醚
（3）控制反應(yīng)條件，水煤氣作為合成氣也可以用來合成甲醇．在相同條件下合成二甲醚和合成甲醇的原料轉(zhuǎn)化率隨氫碳比的變化如圖所示：
精英家教網(wǎng)
①合成二甲醚的最佳H2/CO比為
 
．對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），寫出“一步法”合成二甲醚的KP=
 
，提高H2/CO比，則KP
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）
②以水煤氣作為原料氣，在相同條件下一步法合成二甲醚的轉(zhuǎn)化率為什么明顯高于合成甲醇的轉(zhuǎn)化率
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年吉林省高考復(fù)習(xí)質(zhì)量監(jiān)測(cè)（理綜）化學(xué)部分 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）某課外興趣小組的同學(xué)向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸，預(yù)計(jì)會(huì)生成H2SiO3膠體，用激光筆照射會(huì)出現(xiàn)“丁達(dá)爾現(xiàn)象”。但令人意想不到的是，試管中在出現(xiàn)硅酸膠體的同時(shí)也出現(xiàn)了大量氣泡，為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象呢？甲乙兩同學(xué)進(jìn)行了大膽的推測(cè)。

       甲同學(xué)推測(cè)是生成了硅酸膠體，造成HCl在溶液中的溶解度變小，最終從溶液中逸出；

       乙同學(xué)咨詢了實(shí)驗(yàn)員得知這瓶Na2SiO3溶液已經(jīng)放置很長(zhǎng)一段時(shí)間，他推測(cè)溶液可能已經(jīng)變質(zhì)，故導(dǎo)致以上現(xiàn)象的出現(xiàn)。

   （1）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證甲同學(xué)的推測(cè)是否正確：                     ；

   （2）乙同學(xué)取這瓶久置的硅酸鈉溶液，用激光筆照射，發(fā)現(xiàn)有光柱出現(xiàn)，說明在這瓶硅酸鈉溶液中已經(jīng)有              膠體生成。推測(cè)產(chǎn)生的氣體可能是          ，然后乙同學(xué)又做了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證：

I取少量該瓶溶液，向其中滴加          ，并檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體。請(qǐng)寫出檢驗(yàn)該氣體的常用方法：                                 ；

II取硅酸鈉固體，配成飽和溶液，現(xiàn)配現(xiàn)用，滴入鹽酸，觀察現(xiàn)象；

通過以上實(shí)驗(yàn)，證明了乙同學(xué)觀點(diǎn)，請(qǐng)寫出所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

                      、                     ；

該小組同學(xué)還發(fā)現(xiàn)按教材所述的操作方法和條件制備硅酸膠體，有時(shí)需要很長(zhǎng)時(shí)間才能使溶膠慢慢凝聚，甚至不易形成凝膠，效果很不理想。因此，該組同學(xué)又對(duì)實(shí)驗(yàn)條件和操作進(jìn)行探究，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

 

硅酸鈉溶液濃度

鹽酸濃度

試劑加入順序

出現(xiàn)凝膠時(shí)間（s）

實(shí)驗(yàn)1

飽和溶液

1：2（鹽酸和水體積比，下同）

將Na2SiO3溶液滴加到稀鹽酸中

21

實(shí)驗(yàn)2

稀溶液（1體積飽和溶液和3體積水混合）

1：2

將稀鹽酸滴加到Na2SiO3溶液中

38

實(shí)驗(yàn)3

飽和溶液

1：4

將Na2SiO3溶液滴加到稀鹽酸中

10

實(shí)驗(yàn)4

稀溶液（1體積飽和溶液和3體積水混合）

1：4

將稀鹽酸滴加到Na2SiO3溶液中

50

該組部分同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：使用飽和Na2SiO3溶液和稀鹽酸，將Na2SiO3溶液滴加到稀鹽酸中效果較好。但該組另外一部分同學(xué)認(rèn)為基于限定的條件，該探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)組數(shù)不夠，不能保證結(jié)論的準(zhǔn)確性，要使實(shí)驗(yàn)具有說服力至少要做組實(shí)驗(yàn)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(08棗莊三診)氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位�，F(xiàn)在約有80%的氨用來制造化肥，其余的用作生產(chǎn)其他化工產(chǎn)品的原料。例如，農(nóng)業(yè)上使用的氮肥如尿素、硝酸銨、磷酸銨、硫酸銨、氯化銨、氨水以及各種含氮混合肥料和復(fù)合肥料，都是以氨為原料制成的；氨氧化法制硝酸是工業(yè)上制硝酸的主要方法。

（1）下圖是合成氨和利用氨制取硝酸、純堿的簡(jiǎn)要流程示意圖：

設(shè)備A的名稱是              ，設(shè)備B的名稱是                    。

   （2）硝酸廠的尾氣中含有NO和NO2等污染物，籽了防止污染大氣可以用純堿溶液吸收從吸收塔中放出的尾氣，發(fā)生的反應(yīng)如下：Na2CO3+2NO2====NaNO2+NaNO3+CO2

但在實(shí)際生的中這種方法處理后尾氣中的氮的氧化物含量仍難以降到排放標(biāo)準(zhǔn)，歷此，也常利用各種燃料氣中的甲烷等將氮的氧化物還原為空氣主要成分而除去。寫出甲烷與NO2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                   。

   （3）常壓法生產(chǎn)出的硝酸濃度低，尾氣中氮的氧化物含量高，對(duì)環(huán)境會(huì)有嚴(yán)重污染。可采用            法和           法進(jìn)行改進(jìn)。

   （4）在純堿制造過程中，過程①與過程②的順序能否顛倒？為什么                  。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（16分）化學(xué)發(fā)展史上，有許多偶然事件引起科學(xué)發(fā)現(xiàn)的事例，碘的發(fā)現(xiàn)也得益于Courtoris對(duì)意外現(xiàn)象的注意。碘是人類發(fā)現(xiàn)的第二個(gè)生物必需微量元素，它以碘化物形式存在于海水、海藻及人體甲狀腺中。人類缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大，我國(guó)已全面實(shí)施加碘鹽方案。

3-1  單質(zhì)碘的制備方法之一是在酸性條件下通Cl2于NaI溶液中，指出運(yùn)用該法時(shí)應(yīng)注意的問題？分析其原因，寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。

3-2  在100％硫酸中，I2可被HIO3氧化成I3＋，寫出配平的離子方程式。

3-3  為什么在日照強(qiáng)、溫度高的海區(qū)，表層水碘濃度往往要低一些？

3-4  人體缺碘會(huì)影響正常的生命活動(dòng)。兒童缺碘會(huì)造成身體畸形，智力低下。成年人缺碘會(huì)因新陳代謝能力降低而導(dǎo)致全身無力，提早出現(xiàn)衰老現(xiàn)象。為提高人體素質(zhì)，食物補(bǔ)碘已引起人們的重視。據(jù)報(bào)道，人從食物中攝取碘后便在甲狀腺中積存下來，通過一系列化學(xué)反應(yīng)形成甲狀腺素。甲狀腺素的結(jié)構(gòu)：

（1）寫出甲狀腺素的化學(xué)式          ；

（2）在甲狀腺內(nèi)，甲狀腺素的主要合成過程如下：

A（氨基酸）B甲狀腺素＋C（氨基酸）

請(qǐng)寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

3-5  科研表明，人的一生只要能攝入一小茶匙的碘就能正常發(fā)育，健康生活。目前預(yù)防缺碘的有效辦法是食用含碘食鹽。目前國(guó)內(nèi)食鹽加碘加的主要是碘酸鉀。

（1）寫出工業(yè)上以KI為原料制備碘酸鉀的化學(xué)方程式；

（2）如何用簡(jiǎn)易操作檢驗(yàn)食鹽是否加碘。寫出離子反應(yīng)方程式。

3-6  已知反應(yīng)H2＋I(xiàn)22HI，分兩步完成I22I  H2＋2I2HI

式中k，k1，k2，k3是分別為各反應(yīng)相應(yīng)的速率常數(shù)，若用Ea，E1，E2，E3分別表示各反應(yīng)相應(yīng)的活化能，請(qǐng)找出Ea和E1，E2，E3間的關(guān)系。已知公式如下：

①對(duì)于反應(yīng)aA＋bB→eE＋f F，反應(yīng)速率為：v＝k[A]a[B]b

②速率常數(shù)與活化能之間滿足阿侖尼烏斯公式：k＝Ae－Ea/RT

③對(duì)于反應(yīng)I22I滿足：v正＝v逆

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