【題目】將SO2通入下列溶液不能生成硫酸的是
A. 氯水 B. 雙氧水溶液 C. 氫硫酸 D. 氯化鐵溶液
【答案】C
【解析】
SO2中S元素化合價為+4價，被氧化變?yōu)?/span>H2SO4，因此若變?yōu)榱蛩�，需要加入氧化劑，若加入還原劑，則不能產(chǎn)生硫酸，據(jù)此分析解答。
A.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，反應(yīng)產(chǎn)生硫酸，A不符合題意；
B.SO2+H2O2=H2SO4，反應(yīng)產(chǎn)生硫酸，B不符合題意；
C.SO2+2H2S=H2O+3S↓，反應(yīng)后不產(chǎn)生硫酸，C符合題意；
D. SO2+2FeCl3+2H2O=H2SO4+2HCl+2FeCl2，反應(yīng)后產(chǎn)生硫酸，D不符合題意；
故合理選項是C。
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【題目】請根據(jù)下表回答問題：
（1）水有兩種存在形式___________，從表 1 可以看出：不同種類的生物體中，水的含量 ______ ，水生生物的含水量比陸生生物 ______ 。
（2）從表 2 中可以看出：同種生物在不同的組織、器官中，水的含量也不同 ，從腦含水量最高可說明 ______ 。
（3）心臟是堅實的，血液是流動的，但兩者的含水量僅相差 4 ％，這說明 ___________ 。
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【題目】某元素的原子23 11A能與原子B形成A3B型化合物，則B的原子序數(shù)可能是（ ）
A. 7 B. 8 C. 9 D. 17
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【題目】反應(yīng)aA(g)+bB(g)
cC(g)(△H<0)在等容條件下進行。改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖
回答問題：
(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為________；
(2)A的平均反應(yīng)速率VI(A)、vII(A)、vIII(A)從大到小排列次序為________；
(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率aI(B)、aII(B)、aIII(B)中最小的是_________；
(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是_______________；
(5)比較第II階段反應(yīng)溫度（T2）和第III階段反應(yīng)溫度（T3）的高低：T2___T3(填“＞、＝、＜”)。
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【題目】下列有關(guān)圖示多肽的敘述，正確的是（ ）
A. 由5個氨基酸縮合而成 B. 形成過程中失去了3分子水
C. 有4種不同的側(cè)鏈基團 D. 游離的氨基和羧基各1個
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【題目】工業(yè)上主要利用碳熱還原重晶石制得硫化鋇，進而生產(chǎn)各種鋇化合物。下圖為不同反應(yīng)溫度下，實驗中碳熱還原硫酸鋇反應(yīng)體系的平衡組成隨反應(yīng)溫度的變化關(guān)系。下列說法正確的是
A. 約150℃，體系中開始出現(xiàn)BaS，說明溫度越高反應(yīng)速率越快
B. 400℃時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式： BaSO4+2C
BaS+2CO2
C. CO—定無法還原重晶石
D. 溫度高于400℃后，硫酸鋇才能轉(zhuǎn)化為BaS
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【題目】下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是( )
A. 液氨受熱蒸發(fā) B. 加熱金屬鋁使之熔化
C. 加熱食鹽晶體使之熔化 D. 加熱硅晶體使之熔化
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【題目】原子電子層數(shù)相同的X、Y、Z三種元素，若最高價氧化物的水化物酸性強弱為H3XO4<H2YO4<HZO4，則下列判斷正確的是
A．非金屬性強弱為X>Y>Z
B．原子半徑為X<Y<Z
C．陰離子的還原性為X3->Y2->Z-
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H3X>H2Y>HZ
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