電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25 ℃):
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11 |
(1)25 ℃時(shí),等濃度的三種溶液(A.NaCN溶液、B.Na2CO3溶液、C.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________________。(填寫(xiě)序號(hào))
(2)25 ℃時(shí),向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____ ___。
(3)現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后,測(cè)得c(Na+)>c(CN-),下列關(guān)系正確的是 。
A.c(H+)>c(OH-)
B.c(H+)<c(OH-)
C.c(H+)+c(HCN) = c(OH-)
D.c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L
(4)濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火,請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理_____________________。
(5)已知NaHC2O4水溶液顯酸性,請(qǐng)寫(xiě)出該溶液中各離子濃度的大小___________________;電荷守恒表達(dá)式 ___________________ 。
(6)H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應(yīng):H2C2O4+MnO4-+H+→CO2+Mn2++H2O,反應(yīng)中每生成標(biāo)況下4.48LCO2氣體,外電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
五種短周期元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)逐漸增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)。E周期序數(shù)等于E原子最外層電子數(shù)。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是 (用元素符號(hào)填寫(xiě))
(2)乙物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是 。
(3)選用恰當(dāng)?shù)脑噭┏中少量的E,寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)化合物乙的電子式
(5)將D、E的單質(zhì)插入NaOH溶液中,構(gòu)成原電池,其負(fù)極反應(yīng)是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年湖北省黃石市高一上11月期中月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
今有一種固體化合物X,X本身不導(dǎo)電,但在熔融狀態(tài)下或溶于水中均能夠電離,下列關(guān)于X的說(shuō)法中,正確的是
A.X一定為電解質(zhì)
B.X可能為非電解質(zhì)
C.X只能是鹽類(lèi)
D.X只能是堿類(lèi)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年上海市高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
三種非金屬元素X、Y、Z,它們的原子半徑由小到大的順序?yàn)閄<Y<Z,則下列判斷中正確的是
A.非金屬性X<Y<Z
B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性按X、Y、 Z順序減弱
C.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由弱到強(qiáng)
D.X、Y、Z最外層電子數(shù)依次增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆山東省高三11月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法不正確的是
A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C.離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵
D.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別就是電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆寧夏育才中學(xué)高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性,它們?cè)谒嵝匀芤褐羞原性的順序?yàn)镾O2>I-> Fe2+>H2O2>Cl-,則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是( )
A.2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++SO42- +4H+ B.I2+SO2+2H2O = H2SO4+2HI
C.2Fe2++I(xiàn)2 = 2Fe3++2I- D.H2O2+SO2 = H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆湖北武漢華中師大一附中等八校高三上聯(lián)考一理化學(xué)卷解析版 題型:推斷題
V、W、X、Y、Z是由四種短周期元素中的兩種或三種組成的5種化合物,其中W、X、Z均由兩種元素組成,X是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,Z是天然氣的主要成分,Y、W都既能與酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。上述5種化合物涉及的四種元素的原子序數(shù)之和等于28;V由一種金屬元素和兩種非金屬元素組成,其原子個(gè)數(shù)比為1︰3︰9,所含原子總數(shù)等于其組成中金屬元素的原子序數(shù)。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖:
(1)寫(xiě)出W物質(zhì)的一種用途 。
(2)寫(xiě)出V與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)將過(guò)量的X通入某種物質(zhì)的水溶液中可以生成Y,該反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)4 g Z完全燃燒生成X和液態(tài)水放出222.5 kJ的熱量,請(qǐng)寫(xiě)出表示Z燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。
(5)在200 mL 1.5 mol·L-1 NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L X氣體,完全反應(yīng)后所得溶液中,各種離子濃度由大到小的順序是 。
(6)Y是一種難溶物質(zhì),其溶度積常數(shù)為1.25×10-33。將0.01 mol Y投入1 L某濃度的鹽酸中,為使Y完全溶解得到澄清透明溶液,則鹽酸的濃度至少應(yīng)為 (體積變化忽略不計(jì),結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年浙江臺(tái)州中學(xué)高二上第三次統(tǒng)練化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
2 mol的PCl3和1 mol的Cl2混合后充入容積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng): PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g),達(dá)到平衡時(shí),PCl5為0.4 mol。如果此時(shí)移走1 mol PCl3 和0.5 mol Cl2,在相同溫度下再次達(dá)到平衡時(shí),PCl5的物質(zhì)的量( )
A.等于0.4 mol B.等于0.2 mol C.小于0.2 mol D.大于0.2 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年四川省高三化學(xué)一診模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題
某NiO的廢料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì),用此廢料提取NiSO4和Ni的流程如下:
已知:有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表:
(1)濾渣1的主要成分為 。
(2)從濾液2中獲得NiSO4.6H2O的實(shí)驗(yàn)操作 、 、過(guò)濾、洗滌、干燥。
(3)用離子方程式解釋加入H2O2的作用 。
(4)加NiO調(diào)節(jié)溶液的pH至5,則生成沉淀的離子方程式有 。
(5)電解濃縮后的濾液2可獲得金屬鎳,其基本反應(yīng)原理如圖:
①A電極反應(yīng)式為 和2H++2e- =H2↑。
②若一段時(shí)間后,在A、B兩極均收集到11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),能得到Ni g。
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