將a g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無剩余，測得參加反應(yīng)的HCl為0．08 mol，放出標準狀況下的氣體0．224 L。則下列判斷中正確的是

A．原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1

B．向溶液中滴入KSCN溶液，顯血紅色

C．無法計算原混合物的質(zhì)量

D．此時溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為3∶1

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆福建省莆田市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預測的現(xiàn)象不一致的是

①中的物質(zhì)

②中的物質(zhì)

預測①的現(xiàn)象

A

淀粉?KI溶液

濃硝酸

無明顯變化

B

酚酞溶液

濃鹽酸

無明顯變化

C

AlCl3溶液

濃氨水

有白色沉淀

D

濕潤紅紙條

飽和氯水

紅紙條褪色

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（每空2分，共10分）

有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，為檢驗它們，做了如下實驗：

①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；

②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。

試判斷：

（1）固體混合物中肯定有 ，肯定沒有 ，可能有 。

（2）寫出有關(guān)的離子方程式：實驗② ；實驗③ 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，pH=13的強堿溶液和pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強堿溶液和強酸溶 液的體積之比為

A．11:1 B．9:1 C．1:11 D．1:9

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有一塊鋁鐵合金，將其溶解于足量鹽酸中，再加入足量NaOH溶液，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加時，將沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留物的質(zhì)量與原合金質(zhì)量相同，則合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)是

A、22．2% B、30% C、75．5% D、80．6%

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在某K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中, Fe3+物質(zhì)的量濃度為0．1 mol/L,SO­4­2-物質(zhì)的量濃度為0．3 mol/L,則K+的物質(zhì)的量濃度為

A．0．6mol/L B．0．3mol/L C．0．2mol/L D．0．15mol/L

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，Kw=1．0×10﹣14；100℃時，Kw=5．5×10﹣13．下列說法正確的是

A．100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃時，0．2 mol/L Ba（OH）2溶液和0．2 mol/L HCl等體積混合，所得溶液的pH=7

C．25℃時，0．2 mol/L NaOH溶液與0．2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7

D．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH＞7

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學研究性學習小組設(shè)計方案用以測定某品牌茶葉中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)并檢驗鐵元素的存在（已知CaC2O4為白色沉淀物質(zhì)）。首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進行如下操作：

請回答下列有關(guān)問題：

（1）文獻資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：

離子

完全沉淀時的pH

13

3．7

實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，需用到的儀器有__________________。

①酒精燈 ②蒸發(fā)皿 ③坩堝 ④泥三角 ⑤三腳架 ⑥鐵架臺

（2）寫出從濾液A→沉淀D的離子反應(yīng)方程式的是________________________。

（3）為保證實驗精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中，試判斷沉淀D已經(jīng)洗滌干凈的方法是___________________________。

（4）用KMnO4標準溶液滴定C溶液時所發(fā)生的反應(yīng)為：

5C2O42-+2MnO4-+16+=10CO2↑+2Mn2＋+8H2O�，F(xiàn)將濾液C稀釋至500 mL，再取其中的25．00 mL溶液，用硫酸酸化后，用0．1000mol·L-1的KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗KMnO4溶液10．00 mL。

①此步操作過程中一定需要用到下列哪些儀器（填寫序號）_____________；

②達到滴定終點時，溶液的顏色變化是_______________；

③滴定到終點，靜置后如圖讀取KMnO4標準溶液刻度數(shù)據(jù)，則測定鈣元素含量將__________（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。

（5）可以通過檢驗濾液A來驗證該品牌茶葉中是否含有鐵元素，所加試劑及實驗現(xiàn)象是______________。

（6）原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為____________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省牡丹江市高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列除雜方法正確的是

A．SiO2中含Al2O3雜質(zhì)，可以加入足量NaOH溶液然后過濾除去

B．NH4Cl固體中混有少量的單質(zhì)I2，可用加熱方法將I2除去

C．CO2中含有SO2雜質(zhì)，可以通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶除去

D．NaHCO3溶液中含有Na2SiO3雜質(zhì)，可以通入足量的CO2，然后過濾除去

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