Question

（8分）用價層電子對互斥理論判斷下列物質的空間構型：
①  NH₄^＋                     �、�  NH₃　           
③  CCl₄                       ④  SO₃                   

Answer 1

正四面體形    三角錐形  正四面體形  平面三角形

試題分析：價層電子對互斥理論認為，在一個共價分子中，中心原子周圍電子對排布的幾何構型主要決定于中心原子的價電子層中電子對的數目。所謂價層電子對包括成鍵的σ電子對和孤電子對。NH₄^＋中不存在孤對電子，所以價層電子對是4對，因此是正四面體型結構；氨氣中的孤對電子對數＝（5－1×3）÷2＝1對，所以氨氣是三角錐形結構；四氯化碳中孤對電子對數＝（4－1×4）÷2＝0，所以是正四面體型結構；三氧化硫中心原子的孤對電子對數＝（6－2×3）÷2＝0，所以是平面三角形結構。
點評：該題是中等難度的試題，試題注重基礎，側重能力的培養(yǎng)和訓練。該題的關鍵是準確判斷出中心原子含有的孤對電子對數，然后結合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的抽象思維能力和邏輯思維能力。