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下列分子中，中心原子以sp雜化軌道成鍵的是

A．NH₃

B．BF₃

C．BeCl₂

D．H₂O

各物質中心原子分別是sp³、sp²、sp、sp³雜化，答案為C

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數依次遞增，其相關信息如下表：

元素	相關信息
T	T原子所處的周期數、族序數分別與其原子序數相等
X	X的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數相同
Z	Z的基態(tài)原子價電子排布為
Q	在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R	3p能級上有1個電子
W	W的一種核素的質量數為65，中子數為36

  （1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是        （用元素符號表示）。
（2）X與Y原子結合形成的X₃Y₄晶體，其硬度比金剛石大，則X₃Y₄晶體中含有        鍵（填“共價”、“離子”、“金屬”），屬于      晶體（填“分子”、“原子”、“離子”）。
（3）W的基態(tài)原子的核外電子排布式為         。利用電解可提純W物質，在該電解反應中陽極物質是        ，陰極物質是        ，電解質溶液是        。
（4）T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料，常把它的產量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，則M分子中

鍵和

鍵的個數比為。在T—Y、T—Z兩種共價鍵中，鍵長較長的是。
（5）已知25℃、101 kPa條件下：
4R（s）+3Z₂（

g）    2R₂Z₃（s） △H=-2834．9 kJ／mol
4R（s）+2Z₃（g）    2R₂Z₃（s） △H=-3119．1 kJ／mol
則16g Z₂（g）完全轉化為Z₃（g）的△H=            ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，則X與Y 的原子序數之差可能為2或5

B．原子最外層電子數為1的元素一定處于周期表IA族

C．氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高

D．同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是
A．Na、Mg、Al、S B．C、N、O、F
C．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素原子的最外層電子數與次外層電子數相同，且最外層電子數與次外層電子數之和小于8，該元素為

A．鋰

B．鈹

C．氦

D．鈣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）元素的性質在元素周期表中按其排列呈現(xiàn)一定的規(guī)律。下表為元素周期表中部分元素，根據要求回答下列問題：

（1）在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有_________（填元素名稱）。
（2）根據元

素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，以上12種元素分別屬于s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和p區(qū)，則屬于s區(qū)的元素有________種，屬于d區(qū)的元素有______種。
（3）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca²^＋的配位數為______；與每一個鈣離子距離最近并且距離相等的鈣離子有____個；CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO：3 401 kJ/mol、NaC

l：786 kJ/mol。導致兩者晶格能差異的主要原因_______________。

（4）由疊氮酸鈉(NaN₃)熱分解可得光譜純N₂：2NaN₃(s)===2Na(l)+3N₂(g)，下列有關說法正確的是　　　　（選填序號）。

A．NaN₃與KN₃結構類似，前者晶格能較小

B．金屬鈉的晶胞結構如圖所示，每個晶胞平均分攤2個鈉原子

C．氮的第一電離能大于氧

D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）實驗室通過簡單的“試管實驗”，即可探索元素的金屬性、非金屬性的強弱，請你選用下列試劑，根據實驗要求完成下表。

實驗方案（只要求填寫選用試劑）	①	②
實驗方案（只要求填寫選用試劑）	填試劑序號	填試劑序號
實驗現(xiàn)象	一支試管中有白色沉淀，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失
有關反應的離子方程式
結論	金屬性：Mg＞Al	非金屬性：