（8分）已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表：

醋酸

碳酸

亞硫酸

Ka= 1.75×10-5

Ka1= 4.30×10-7 Ka2 = 5.61×10-11

Ka1= 1.54×10-2 Ka2 = 1.02×10-7

（1）寫出碳酸的第一步電離平衡常數(shù)表達式：Ka1 = 。

（2）在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性強弱： ＞ ＞ 。

（3）下圖表示常溫時稀釋醋酸、碳酸兩種酸的稀溶液時，溶液PH隨水量的變化

①圖像中，曲線I表示的酸是 （填化學式）。

②A、B、C三點中，水的電離程度最大的是 （填字母）。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆湖南省長沙市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖），下列說法正確的是

A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3

B．在Z導管出來的氣體中無CO2

C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO3

D．在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省扶余市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)NA的說法正確的是

A．18g D2O和18g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

B．2L 0.5 mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

C．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D．標準狀況下，2.24L Cl2與過量的稀FeI2溶液反應，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省淄博市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下，等體積的CO和CO2相比較，下列敘述中不正確的是

A．物質(zhì)的量之比為1：1 B．分子數(shù)之比為2：3

C．原子總數(shù)之比為2：3 D．質(zhì)量之比為7：11

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省校高三上學期階段性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

CO2與H2的混合氣體5g，在150℃時和足量的氧氣混合，用電火花充分引燃，在相同狀況下，再將反應后所得混合氣體通入到足量的Na2O2中，測得Na2O2固體增重的質(zhì)量為3．4g，則原混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)為

A．25% B．75% C．88% D．32%

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實驗操作、實驗現(xiàn)象或?qū)嶒灲Y(jié)論的描述正確的是

A．做一次完整的中和熱的測定實驗，至少需要使用溫度計測4次數(shù)據(jù)

B．向酸性重鉻酸鉀溶液中少量加NaOH固體，溶液顏色由橙色慢慢變?yōu)辄S色

C．分別向兩支盛有濃度相等的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的Na2CO3溶液，觀察到前者產(chǎn)生氣泡不如后者劇烈

D．在0.01mol/L的KMnO4溶液中加入0.1mol/L的H2C2O4溶液，實驗開始時溶液褪色很快，后來逐漸變慢，主要是由于溶液濃度變化所致

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上學期開學聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是

A．PH=2的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、CO32﹣

B．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Mg2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣

C．使酚酞呈紅色的溶液中：Na+、K+、SiO32﹣、AlO2﹣

D．FeBr2溶液中滴加KI淀粉溶液變?yōu)樗{色

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）在一體積不變的密閉容器中進行如下反應：2X（g）＋Y（g） 2W（g）；反應前按n（X）∶n（Y）＝3∶1加入反應物，反應過程中W的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

（1）分析曲線A和B的不同，可能是以下_____ ___原因造成的。

A．是否使用催化劑 B．反應溫度不同

C．外界的壓強不同 D．初始充入的反應物的物質(zhì)的量不同

（2）該反應的化學平衡常數(shù)為K，比較K500℃___ _____K600℃（填“>”、“<”或“＝”）。

（3）如果曲線B達到平衡時，體系的壓強為反應前的85%，當容器的體積為1 L時，計算：曲線A從開始達到平衡，X的反應速率v（X）為____________。起始時加入Y的物質(zhì)的量為______________mol。不通過計算能否判斷出X、Y轉(zhuǎn)化率是否相同_________________（填“能”或“否”）。

（4）說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________________。

A．v正（W）＝v逆（W） B．c（X）＝c（W）

C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 D．氣體的密度保持不變

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

除去下表中各物質(zhì)（C為溶液）中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑、方法正確的是

編號

物質(zhì)

雜質(zhì)(少量)

試 劑

除雜操作方法

A

NaCl

MgCl2

KOH溶液

—

B

Fe

Cu

鹽酸

過濾

C

FeSO4

CuSO4

過量鐵粉

過濾

D

CO2

CO

—

點燃

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