Question

下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變化

B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化

C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)

D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)

Answer 1

分析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成．而舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量與新化學(xué)鍵形成所釋放的能量不同，導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了能量的變化．

解答：解：A．任何化學(xué)反應(yīng)能量守恒，化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是有新物質(zhì)生成，新物質(zhì)和反應(yīng)物的總能量是不同的，所以任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變化．有些反應(yīng)物和生成物的能量比較接近，這樣的反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯，但不是無(wú)能量變化，故A正確；
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化形式有多種，如光能、聲能、電能等，但通常表現(xiàn)為熱量的變化，其它各種形式的能量有時(shí)和熱能的變化相伴發(fā)生．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化，“都”意味只有熱量變化的意思，故B錯(cuò)誤；
C．化學(xué)反應(yīng)中生成物總能量不等于反應(yīng)物的總能量，反應(yīng)前后的能量差值為化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)必釋放或吸收能量．如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，在反應(yīng)中有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫�，這就是放熱反應(yīng)，故C正確；
D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)為吸熱反應(yīng)．吸熱反應(yīng)實(shí)質(zhì)是生成新化學(xué)鍵所釋放的能量小于斷裂舊化學(xué)鍵所吸收的能量，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，解析該題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)反應(yīng)吸熱、放熱的本質(zhì)．平時(shí)學(xué)習(xí)概念時(shí)需理解記憶．