將鎂條在空氣中燃燒的全部產(chǎn)物（氧化鎂和氮化鎂）溶解在50mL 1.8mol·L-1的鹽酸中，再以20mL 0.9mol·L-1的NaOH中和多余的酸。然后再向溶液中加入過量的NaOH溶液將氨全部蒸發(fā)出來，用足量的鹽酸吸收，經(jīng)測定氨的質(zhì)量為0.102g，求鎂條的質(zhì)量。（提示：N2+3MgMg3N2,Mg3N2+8HCl3MgCl2+2NH4Cl）

0.792g?


解析:

根據(jù)題意示意如下：

根據(jù)Mg→MgCl2，要求n（Mg）必先求n（Cl-），反應(yīng)過程中Cl-守恒，可依此建立等量關(guān)系。?

設(shè)鎂的物質(zhì)的量為x，

n（NH4Cl）=n（NH3）==0.006 mol?

n（NaCl）=0.9 mol·L-1×20×10-3L=0.018 mol?

根據(jù)Cl-守恒有：?

1.8 mol·L-1×50×10-3L=2x+0.006 mol+0.018 mol?

x=0.033 mol。?

鎂條的質(zhì)量為：0.033 mol×24 g·mol-1=0.792 g。?

練習冊系列答案
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將鎂條在空氣中燃燒的全部產(chǎn)物（由于空氣中CO2含量少，鎂條與CO2反應(yīng)忽略不計）溶解在50mL濃度為1.8mol/L的鹽酸中，以20mL0.9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入過量的NaOH并加熱，把生成的氨全部蒸發(fā)出來，用足量鹽酸吸收，經(jīng)測定氨的質(zhì)量為0.102g，試計算原鎂條的質(zhì)量．

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將鎂條在空氣中燃燒的全部產(chǎn)物（MgO和Mg3N2）溶解在50mL濃度為1.8mol/L的鹽酸中，以20mL0.9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入過量的NaOH，把生成的氨全部蒸發(fā)出來，用足量鹽酸吸收，經(jīng)測定氨的質(zhì)量為0.102g，回答下列問題：
（1）寫出Mg3N2與鹽酸反應(yīng)的化學方程式__________________________________。
（2）計算原鎂條的質(zhì)量。

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（1）寫出Mg3N2與鹽酸反應(yīng)的化學方程式__________________________________。

（2）計算原鎂條的質(zhì)量。

 

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