【題目】海水綜合利用的工藝流程如圖所示(粗鹽中的可溶性雜質有MgC12、CaC12、Na2SO4)。下列說法錯誤的是
A. 步驟①加入試劑的順序：水→NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaC12溶液→過濾后加鹽酸
B. 步驟②的操作是在氯化氫氣流中加熱MgC12·6H2O
C. 從步驟③到步驟⑤的目的是為了濃縮富集溴
D. 火力發(fā)電廠燃煤排放的含SO2的煙氣經處理后可用在步驟④反應中
【答案】A
【解析】
A.若步驟①加入試劑的順序為：水→NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaC12溶液→過濾后加鹽酸，則過量的BaC12雜質不能被除去，Na2CO3溶液應在BaC12溶液的后面加入，故A說法錯誤；
B.氯化鎂易水解，為防止水解，步驟②中結晶出的MgCl26H2O要氯化氫氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2，故B說法正確；
C.溴離子被氧化為溴單質后，被二氧化硫吸收生成溴離子，加入氧化劑氧化溴離子為溴單質，富集了溴元素，從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮富集溴，故C說法正確；
D.火力發(fā)電廠燃煤排放的含SO2的煙氣經處理后用在步驟④反應中，既可減少二氧化硫的排放，同時變廢為寶，降低生產成本，故D說法正確；
答案選A。
名師點睛字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修5：有機化學基礎] 有機物H廣泛用于香精的調香劑。為了合成有機物H，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線：
已知以下信息：
①E分子中含兩個甲基，不含環(huán)狀結構；
②G為芳香族化合物，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
回答下列問題：
(1)A的名稱（系統命名）是 ___，B的結構簡式為____。
(2)C中官能團名稱是____D—E的反應類型是____。
(3)F的結構簡式為____，F—G的反應類型是____。
(4)E與G反應生成H的化學方程式為____。
(5)滿足以下條件的D的同分異構體有____種，其中核磁共振氫譜只有4組峰的是____（寫結構簡式）。i)屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應 ii）能與鈉反應生成H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水的電離過程為
，在不同溫度下其離子積常數為
，
。則下列關于純水的敘述正確的是
A. 
隨著溫度升高而降低
B. 在35℃時，
C. 25℃時水的電離程度大于35℃時水的電離程度
D. 水的電離是吸熱的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】質量為ag的銅絲，在空氣中灼熱變黑，趁熱放入下列物質中，銅絲不變紅，質量大于a g的是（ ）
A. 鹽酸B. CH3COOHC. C2H5OHD. NaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將32．5g Zn投入到V mL濃硫酸中共熱，恰好完全反應，則可以確定的數據是
A. 所得溶液的濃度 B. 所得氣體的質量
C. 所得氣體在標準狀況下的體積 D. 原硫酸的濃度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】良好生態(tài)環(huán)境是最普惠的民生福祉。治理大氣污染物CO、NOX、SO2具有十分重要的意義。
（1）氧化還原法消除NOX的轉化如下所示：
。反應I為NO+O3===NO2+O2，其還原產物是_________。反應Ⅱ中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。
（2）吸收SO2和NO獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如下(Ce為鈰元素)。
裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產物主要是NO3-和NO2-，請寫出生成等物質的量的NO3-和NO2-時的離子方程式_______________。裝置III中發(fā)生反應的離子方程式為_________________。
（3）已知進入裝置IV的溶液中NO2-的濃度為a mol·L-1，要使1L該溶液中NO2-完全轉化為NH4NO3，至少需向裝置IV中通入標準狀況下的氧氣____L(用含a代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述能說明反應2A（g）+B（g）
2C（g）已達平衡狀態(tài)的有（ ）
①A、B、C的百分含量相等；
②單位時間，消耗a mol B，同時生成2a mol C；
③單位時間，消耗a mol A，同時生成0.5a mol B；
④外界條件不變時，物質總質量不隨時間改變；
⑤外界條件不變時，氣體總分子數不再變化；
⑥A、B、C分子數之比為2：1：2．
A．除④外 B．除②⑥外 C．②④⑤ D．③⑤
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