【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用C6H5OH 表示，左、中、右室間分別以離子交換膠分隔。下列說法不正確的是

A. 右室電極為該電池的正極

B. 左室電極反應(yīng)式可表示為：C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+

C. 右室電極附近溶液的pH減小

D. 工作時中間室的Cl-移向左室，Na+移向右室

【答案】C

【解析】A．該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則右邊裝置中電極是正極，故A正確；B．左邊裝置電極是負極，負極上有機物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為C6H5OH-28e-+11H2O═6CO2↑+28H+，故B正確；C．右邊裝置中電極是正極，電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，氫離子參加反應(yīng)導致溶液酸性減小，溶液的pH增大，故C錯誤；D．放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子Na+移向正極右室，陰離子Cl-移向負極室左室，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（ ）

選項

X

Y

Z

M

A

S

SO2

SO3

O2

B

HNO3

Fe(NO3)3

Fe(NO3)2

Fe

C

NaOH

Na2CO3

Na2CO3

CO2

D

HN3

NO

NO2

O2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把小塊木炭在酒精燈上燒至紅熱，迅速投入熱的濃硝酸中，發(fā)生劇烈反應(yīng)，同時有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，液面上木炭迅速燃燒發(fā)出光亮。

（1）寫出紅熱木炭被熱的濃硝酸氧化為CO2的化學方程式____________________。

（2）木炭與濃硝酸反應(yīng)過程中還伴隨著濃硝酸的分解，除了產(chǎn)生氧氣外，也產(chǎn)生紅棕色氣體。相同條件下該分解反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣與紅棕色氣體的體積之比為____________________。

（3）某研究性學習小組的同學對“木炭在液面上迅速燃燒發(fā)出光亮”的原因做出3個猜想：

A．甲同學認為空氣中O2支持木炭燃燒

B．乙同學認為濃硝酸分解產(chǎn)生的O2支持木炭燃燒

C．丙同學認為反應(yīng)產(chǎn)生的NO2支持木炭燃燒

①根據(jù)木炭在空氣中燃燒的現(xiàn)象，甲同學的猜想明顯不合理，理由是____________________。

②理論分析乙同學的猜想也不正確，原因是________________________________________。

③要證實丙同學的猜想，還需補充的實驗方案是____________________________________。（請寫出實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化只需通過一步化學反應(yīng)就可以實現(xiàn)的是

A. S→SO3 B. Al2O3→Al(OH)3 C. SiO2→H2SiO3 D. Na2CO3→NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室做銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗。

（1）寫出反應(yīng)的化學方程式________________________________________停止加熱，將試管中的混合物冷卻后倒入裝有冷水的燒杯中，攪拌、靜置，觀察到燒杯底部有黑色物質(zhì)。于是他對黑色物質(zhì)進行了探究。

（2）該同學假設(shè)黑色物質(zhì)是CuO。檢驗過程如下：

【查閱文獻：檢驗微量Cu2+的方法是：向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生紅褐紅沉淀，證明有Cu2+】該同學的實驗操作：

①將CuO放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

②將黑色物質(zhì)放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未見紅褐色沉淀。實驗①的目的是____________________由該檢驗過程所得結(jié)論是____________________。

（3）再次假設(shè)，黑色物質(zhì)是銅的硫化物。實驗如下：

現(xiàn)象

1．A試管中黑色沉淀逐漸溶解

2．A試管內(nèi)上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體

3．B試管中出現(xiàn)白色沉淀

①現(xiàn)象2說明黑色物質(zhì)具有__________性。

②A試管上方產(chǎn)生淺紅棕色氣體的化學方程式是____________________。

③能確認黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是__________。

（4）以上實驗說明，黑色物質(zhì)中存在銅的硫化物。進一步實驗后證明黑色物質(zhì)是CuS與Cu2S的混合物。已知1molCu2S與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mole-，寫出試管A中Cu2S溶解的化學方程式___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象預測正確的是

A. 實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

B. 實驗II：試管溶液中中出現(xiàn)氣泡，溶液先出現(xiàn)渾濁后變澄清

C. 實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色

D. 實驗IV：加熱至混合液呈紅褐色，停止加熱，該分散系產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是（ ）

A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放堿石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗或生產(chǎn)操作中沒有新物質(zhì)生成的反應(yīng)有幾個

①向碘水中加入CCl4后振蕩、靜置 ②二氧化氮經(jīng)加壓凝成無色液體 ③石蠟催化裂化

④碘受熱變成碘蒸氣 ⑤照片底片被感光 ⑥煤的干餾

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯是一種重要的化工原料，可利用苯合成許多有機物。工業(yè)上以苯為原料合成環(huán)己烷，方法主要是H2還原法：用苯和氫氣在高溫下發(fā)生加成反應(yīng)，合成環(huán)己烷，如圖所示。

（1）在T℃、2L的密閉容器中反應(yīng)5min時，消耗標準狀況下的H23360mL，用苯表示該反應(yīng)速率為____________________。

（2）為了提高該反應(yīng)中苯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當改變反應(yīng)溫度與壓強外，還可以采取的措施是____________________。

（3）工業(yè)上可用乙炔合成苯：3CHCH(g)=C6H6(l) △H =-636kJ/mol，已知C2H2(g)的燃燒熱為△H =-1300kJ/mol，請寫出C6H6(l)燃燒熱的熱化學方程式：_______________________________ 。

上述反應(yīng)若保持溫度不變，在不同的壓強下達到平衡，各成分的物質(zhì)的量如下表所示：

起始（mol)

達平衡（mol)

裝置編號

總壓

C6H6(g)

H2(g)

C6H12(g)

C6H6(g)

H2(g)

C6H12(g)

①

10MPa

1

2.8

0

②

20MPa

1

2.8

0

（4）下列事實能夠說明裝置①中反應(yīng)達平衡的是___________________（填序號）。

a.氣體總壓強保持不變

b.單位時間內(nèi)，每消耗0.15molH2，同時消耗0.05mol環(huán)己烷蒸汽

c.苯蒸氣的質(zhì)量保持不變

d.氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

（5）達平衡時，H:2的物質(zhì)的量①_____②（填“>”“<”或“=”），理由是___________________。

（6） 環(huán)己烷燃燒可放出大量的熱，所以工業(yè)上可用環(huán)己烷作高效燃料電池，請寫出環(huán)己烷（C6H12）堿性燃料電池負極的電極反應(yīng)式：_____________________________________________。

（7）列式計算裝置①中反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______________________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

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