將分別盛有100 mL的KCl溶液、NaNO3溶液、CuSO4溶液的三個(gè)電解槽（電極均為惰性電極）依次串聯(lián)，通直流電進(jìn)行電解，當(dāng)某極析出0.32 g Cu后，假定各溶液在電解前后的體積未變，則這時(shí)三個(gè)電解槽中溶液的pH分別是
A．13，7，1B．12，7，2C．1，7，13D．7，7，7
A

試題分析：某電極析出0.32 g Cu，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.01mol，所以KCl溶液中產(chǎn)生OH- 0.01mol，CuSO4溶液中產(chǎn)生H+ 0.01mol，NaNO3溶液pH不變，所以三個(gè)電解槽溶液的pH分別是13，7，1。答案選A。
點(diǎn)評(píng)：在放氫生堿型和放氧生酸型的電解池中轉(zhuǎn)移1mol電子則有1molH+或OH-生成。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，欲使溶液恰好恢復(fù)至電解前情況，可加入的物質(zhì)是（   ）
A．CuSO4B．Cu(OH)2C．CuD．CuO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鎳--鎘(Ni--Cd)可充電電池可以發(fā)生如下反應(yīng)：
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2Cd + 2NiO(OH)+ 2H2O
由此可知，該電池充電時(shí)的陽(yáng)極是（ ）。
A．CdB．NiO(OH)C．Cd(OH)2D．Ni(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

陽(yáng)極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則下表符合題意的一組是(      )
組號(hào)
X
Y
Z
W
A
C
Fe
NaCl
H2O
B
Pt 
Cu 
CuSO4
CuSO4溶液
C
C
C
H2SO4
H2O
D
Ag
Fe
AgNO3
AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：Pb＋SO42-―2e―＝PbSO4，正極：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2 e―＝PbSO4＋2H2O，當(dāng)鉛蓄電池放電轉(zhuǎn)移的電子能氧化Cl-制得Cl2 22.4L（標(biāo)況）時(shí)，電池內(nèi)消耗的硫酸的物質(zhì)的量至少是                   （   ）
A．2.5 molB．2 mol C．1 molD．5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向水中加入等物質(zhì)的量的Ag＋、Pb2＋、K＋、SO42－、NO3－、Cl－，用惰性電極電解該溶液，并收集兩極氣體產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（   ）。
A．35.5:108B．16:207C．108:35.5D． 8:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）右圖為以惰性電極進(jìn)行電解：
    
（1）寫(xiě)出B、C、D各電極上的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式：
A：________________________________，
B：________________________________，
總反應(yīng)方程式：________________________；
C：________________________________，
D：________________________________，
總反應(yīng)方程式：___________________________；
（2）在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為_(kāi)_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

28.（6分）從H+、Cu2+、NO3-、Na+、Cl-中選擇適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，使之符合題目的要求（每組寫(xiě)2個(gè)）
（2）以石墨棒為電極，電解時(shí)電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少，應(yīng)選用的電解質(zhì)是_________。
（3）以石墨棒為陽(yáng)極，鐵棒為陰極，電解時(shí)電解質(zhì)和水量都減少，應(yīng)選用的電解質(zhì)是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（3分）采用惰性電極從中選出適當(dāng)離子組成的電解質(zhì)（非熔融態(tài)下），并電解，
（1）若陰極析出金屬，陽(yáng)極放出O2，電解質(zhì)所有可能為                  。
（2）若兩極分別放出氣體，且體積比為，電解質(zhì)所有可能為             。

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