X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們原子半徑依次減小，X與Z的核電荷數(shù)之比為3∶4，X、Y、Z分別與氫元素形成氫化物。下列敘述正確的是
A．Z是第二周期IVA族元素
B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性： Y﹥X
C．非金屬性：X﹥Y﹥Z
D．X、Y、Z的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱
B

正確答案：B
由X與Z的核電荷數(shù)之比為3∶4，結(jié)合題意，得X為C、Y為N，Z為O，A、Z是第二周期ⅥA族元素；B、正確,酸性HNO3>H2CO3;C、非金屬性：C<N<O;D、CH4 NH3 H2O穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中，所有原子都外層8電子結(jié)構(gòu)的是
A．H2B．H2OC．CO2D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列排序不正確的是
A．原子半徑：鈉>硫>氯
B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4
C．最高正化合價：氯>硫>磷
D．熱穩(wěn)定性：碘化氫>溴化氫>氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）現(xiàn)有X．Y．Z．W四種常見的含氧酸，其成酸元素分屬周期表中短周期的第ⅣA族到第ⅦA。將四種含氧酸溶液分別進(jìn)行光照或微熱測得如下數(shù)據(jù)（其中Q為不確定的物質(zhì)）：
含氧酸
X
Y
Z
W
含氧酸質(zhì)量/g
25．2
a
3．1
10．5
生成物U/g
3．2
/
/
3．2
生成物V/g
3．6
0．9
0．9
/
生成物Q/g
18．4
3．2
b
c
根據(jù)中學(xué)所學(xué)知識回答下列問題：
（1）上表中含氧酸名稱：Z             ，W              ，生成物名稱：U             ，V           。
（2）上表中數(shù)據(jù)：a為            ，b為            ，c為            。
（3）將X的稀溶液加入Y中，反應(yīng)的離子方程式是                        。
（4）對W的水溶液光照一段時間后，溶液的pH        （填“增大”．“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在Fe、Fe2+、Fe3+ 三種粒子中，具有相同的
A．質(zhì)子數(shù)B．最外層電子數(shù)C．核外電子數(shù)D．電荷數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）稀土元素是周期表中IIIB族鈧、釔和鑭系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見化合價為+3。其中釔（Y）元素是激光和超導(dǎo)的重要材料。我國蘊(yùn)藏著豐富的釔礦石（Y2FeBe2Si2O10），以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔（Y2O3）的主要流程如下：

已知：①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：
 
開始沉淀時的pH
完全沉淀時的pH
Fe3+
2.7
3.7
Y3+
6.0
8.2
②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似。
（1）釔礦石（Y2FeBe2Si2O10）的組成用氧化物的形式可表示為   ▲  。
（2）欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。則
①最好選用鹽酸、   ▲  （填字母）兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)。
a．NaOH溶液     b．氨水       c．CO2氣      d．HNO3
②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：   ▲  。
（3）為使Fe3+沉淀完全，須用氨水調(diào)節(jié)pH = a，則a應(yīng)控制在   ▲  的范圍內(nèi)；檢驗Fe3+是否沉淀完全的操作方法是   ▲  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．若發(fā)生A2+ 2D－＝2A－+D2反應(yīng)，則氧化性D2＞A2
B．若X原子的質(zhì)子數(shù)是a，中子數(shù)是b，則該核素可表示為X
C．若相同溫度和濃度的兩種鈉鹽溶液的堿性NaA＜NaB，則酸性HA＞HB
D．若主族元素的簡單離子R 2－和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)R＞M

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在下列物質(zhì)中（填序號）
A．Cl2B．NaIC．H2SD．CO2（E）CaCl2（F）N2
（G）CCl4    （H）Na2O   （I）NH3  （J）HBr
（1）含離子鍵的物質(zhì)是____________；
（2）含有共價鍵化合物的是_____________________；
（3）由極性鍵形成的非極性分子是_______________；
（4）由非極性鍵形成的非極性分子是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是

A．原子半徑大小比較為A＞B＞C＞D
B．生成的氫化物穩(wěn)定性為A＞B＞C＞D
C．A與C形成的陰離子可能有AC32-、A2C42-
D．A、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電

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