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工業(yè)上氧化二氧化硫制取三氧化硫反應的化學方程式為：2SO2+O2  2SO3

正反應放熱，為了提高二氧化硫的轉化率，下列措施可行的是（   ）

A．增大氧氣的物質的量                       B．減小氧氣的物質的量

C．增大二氧化硫的物質的量                   D．升高溫度

 

【答案】

A

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?江門一模）（1）下表為某溫度和壓強下，密閉容器中SO2氧化為SO3反應在不同時間各物質的濃度（mol/L）
時間（min） 0 10 20 30 40 50 60 70
SO2 10 7 5 3.5 2 1 1 1
O2 5 3.5 2.5 1.75 1 0.5 0.5 0.5
SO3 0 3 5 6.5 8 9 9 9
試畫出V（SO3）-t圖．

（2）工業(yè)上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟．壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO2：7%，O2：11%，N2：82%）：
壓強/MPa
溫度/℃		 0.1 0.5 1 10
400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
500 93.5% 96.9% 97.8% 99.3%
600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%
①如何利用表中數(shù)據(jù)推斷SO2的氧化反應的熱效應？
壓強一定時，溫度升高，二氧化硫的轉化率減小，說明升溫平衡向逆反應方向移動，所以二氧化硫的氧化反應為放熱反應
壓強一定時，溫度升高，二氧化硫的轉化率減小，說明升溫平衡向逆反應方向移動，所以二氧化硫的氧化反應為放熱反應
．
②在400一500℃時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：
從化學平衡移動條件分析應該采用低溫高壓．而根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，壓強的增加引起SO2轉化率的變化并不明顯，反而增加成本，所以工業(yè)上直接采用常壓
從化學平衡移動條件分析應該采用低溫高壓．而根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，壓強的增加引起SO2轉化率的變化并不明顯，反而增加成本，所以工業(yè)上直接采用常壓
．
③工業(yè)制硫酸所產生的尾氣含有SO2、微量的SO3和酸霧．為了保護環(huán)境將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應的化學方程式：
2H2SO3+O2=2H2SO4 ；2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4
2H2SO3+O2=2H2SO4 ；2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4
．
④能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是
BC
BC
．（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞試液　  
B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液　　　　
D．氨水、酚酞試液
⑤某溫度下，SO2氧化為SO3在10L的密閉容器中進行，開始向容器加入4.0mol SO2和10.0molO2，當反應達到平衡時，混合氣體為13.0mol，則SO2的轉化率為
50%
50%
，該溫度反應的平衡常數(shù)
1.1L?mol-1
1.1L?mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?聊城模擬）利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產硫酸的關鍵步驟．
已知：SO2+
1
2
O2?SO3△H=-98KJ?mol-1
（1）在T1溫度時，該反應的平衡常數(shù)K=
10
3
，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0molSO2、16.0molO2和3.0molSO3，則反應開始時正反應速率
＞
＞
逆反應速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在T2溫度時，開始在100L的密閉容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，一定條件下當反應達到平衡時共放出熱量196kJ．此時二氧化硫的轉化率為
50%
50%
．
（3）在（2）中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2平衡濃度比原來減小的是
AC
AC
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0molO2
B．保持溫度和容器內壓強不變，充入2.0molSO2和5.0molO2
C．降低溫度
D．在其他條件不變時，減小容器的容積
（4）有人設想以如圖所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式：
SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
．
（5）由硫酸可制得硫酸鹽．在一定溫度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，當兩種沉淀共存時，
c(C
O
2-
3
)
c(S
O
2-
4
)
=
40
40
．[已知該溫度時，KSP(BaSO4)=1.3×10-10，KSP(BaCO3)=5.2×10-9]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸、硝酸與鹽酸是工業(yè)上常用的三大強酸．工業(yè)上制備硫酸常用接觸法，工業(yè)上制硝酸是用氨的催化氧化法．下列關于工業(yè)上制硫酸與硝酸的說法中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、二氧化硫的水溶液能導電，故是電解質B、Al2O3在工業(yè)上可用于制耐高溫材料，是因為它熔點高C、將質量分數(shù)分別為15%和25%的硫酸等質量混合后，溶液的質量分數(shù)大于20%D、將濃硫酸滴到pH試紙上，出現(xiàn)先變紅后變黑的現(xiàn)象，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產硫酸主要分為三個階段進行，即在沸騰爐中煅燒黃鐵礦、SO2的催化氧化及其SO3的吸收。請回答下列幾個有關硫酸工業(yè)中的幾個問題。

（1）生產硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應的化學方程式為：2FeSO4·7H2O  Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗，并檢驗生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。下列關于該反應說法正確的是(     )

A．若將反應后的三種氣體通入BaCl2溶液中，產生的沉淀為BaSO3、BaSO4

B．b中產物用紫色石蕊試液即可檢驗出其中H+和SO42—

C．為檢驗反應的另一種生成物，試管c中應加入的試劑為NaOH溶液

D．b中所得到的硫酸的質量分數(shù)為29.5%

(2)從沸騰爐中出來的爐氣必須經除塵、洗滌、干燥后進入接觸室，其主要目的是__________。

(3)接觸室中熱交換器是實現(xiàn)冷熱交換的裝置�；瘜W實驗中也經常利用熱交換來實現(xiàn)某種實驗目的，如氣、液熱交換時通常使用的儀器是______________。

(4)接觸室中主要反應是SO2的催化氧化，在生成硫酸的過程中，釩觸媒(V2O5)所以能加快二氧化硫氧化的速度，除了具有吸附作用外，有人認為反應過程中還產生了一連串的中間體(如圖)。c步的化學方程式可表示為_______________________。

(5) 工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。為了保護環(huán)境，同時提高硫酸工業(yè)的綜合經濟效益，應盡可能將尾氣中的SO2轉化為有用的副產品。將尾氣通入粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液中，經過一系列處理后得到一種相對分子質量為172的化工原料J。試寫出J的化學式_________。

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