關(guān)于化學平衡常數(shù)的敘述中，正確的是（    ）
A．只與化學方程式本身和溫度有關(guān)
B．只與反應溫度有關(guān)
C．與化學方程式本身和溫度有關(guān)，并且會受到起始濃度的影響
D．只與化學方程式本身有關(guān)，與其它任何條件無關(guān)的一個不變的常數(shù)
A
大量事實證明，化學平衡常數(shù)決定于兩個方面的因素：化學方程式本身和反應體系的溫度，與起始濃度等其它任何外界條件無關(guān)。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在密閉的容器中，將CO和水蒸氣的混合氣體加熱到800℃時，有下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，且平衡常數(shù)K＝1，若用2mol CO和10mol H2O（g）相互混合并加熱到800℃，則CO的轉(zhuǎn)化率為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在固定體積的密閉容器中進行如下反應N2＋3H22NH3　△H＜0：，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增大到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是（    ）
①平衡不移動；②平衡右移；③平衡左移；④NH3的百分含量增加；⑤υ（正）、υ（逆）均增大。
A．①⑤B．①②⑤C．③⑤D．②④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


 
A
B
C
D
H2
6
1
3.5
5
N2
2
0
1
1.5
NH3
0
4
2
1
  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：
X(g)＋2Y(g)2Z(g)
此反應達到平衡的標志是
A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2
D．單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應2NO2N2O4，下列說法能證明反應已達平衡狀態(tài)的是        
⑴溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；
⑵溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化；
⑶條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；
⑷溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化；
⑸溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再發(fā)生變化；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA(氣)+yB(氣)     zC(氣)達到平衡后，測得A的濃度為0.5 mol·L-1；在恒溫下將密閉容器的體積擴大為平衡時的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度為0.3 mol·L-1。則下列的敘述正確的是          （   ）
A．x+y>zB．平衡向左移動
C．Ｂ的轉(zhuǎn)化率提高D．C的百分含量增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

I、恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反應進行到某時刻t時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計算a=______．
（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%．計算平衡時NH3的物質(zhì)的量______．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同），n（始）：n（平）=______．
（4）原混合氣體中，a：b=______．
（5）達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a（N2）：a（H2）=______．
（6）平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=______．
II、若向體積不變的密閉容器中充入2molN2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡時混合氣共7mol．令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質(zhì)的量，維持溫度不變，使達到平衡時各成分的百分含量不變．則：
（1）若a=0，b=0，則c=______．
（2）若a=0.7，b=2.1，則：
①c=______．
②這時反應向______進行，因為：______．
③若要維持反應開始向該反應方向進行，c的范圍是______．
（3）欲使起始反應維持向與②相反的方向進行，則b的范圍是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3mol?L-1?s-1
②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6mol?L-1?s-1
③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L-1
其中正確的是（　　）
A．①③B．①④?C．②③D．③④

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