室溫下，向amo1·L－1氨水中逐滴加入鹽酸，下列描述不正確的是

A．溶液的pH減小
B．增大
C．水的電離程度先減小后增大
D．不變

C

解析試題分析：A、氨水中存在電離平衡NH3·H2ONH4＋＋OH－，加入鹽酸，溶液的酸性增強(qiáng)，pH降低，A正確；B、鹽酸中和氫離子，促進(jìn)電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(NH4＋)增大，c(OH－)，所以增大，B正確；C、酸或堿都是抑制水的電離平衡，所以溶液中水的電離程度始終是減小的，C不正確；D、電離常數(shù)只與溫度有關(guān)系，所以氨水的電離常數(shù)是不變的，D正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)電離平衡的影響

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是

A．碳酸氫按溶液和足量氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：HCO- 3+OH-=CO2- 3+H2O
B．25℃時(shí)，pH＝8的0.lmol·L-1NaX溶液中由水電離出的c(OH-）=1×10-8mol·L－1
C．等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液中，c(NH+ 4）前者小于后者
D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c(H+)+c(NH+ 4)=c(Cl-)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液。當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液為20.00 mL時(shí)溶液顯堿性，溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是

A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
C．c(Na＋) + c(H+)=c(CH3COO－) + c(OH－)
D．c(Na＋) + c(OH－)=c(CH3COO－) + c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知HF酸性強(qiáng)于CH3COOH，常溫下有下列三種溶液。有關(guān)敘述不正確的是

A．②、③混合后:C(H+）=C(F-)+C(CH3COO-)+ c(OH-)
B．①、②等體積混合后：c(CH3COO-)>c(Na+)>C(H+)>c(OH-)
C．中和相同體積的②、③，需消耗相同體積的①
D．向②加入NaF固體，CH3C00H電離平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知在25℃時(shí)，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為6．3×10－18、1．3×10－36。常溫時(shí)下列有關(guān)說法正確的是   

A．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑
B．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強(qiáng)
C．因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)：CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生
D．將足量的CuSO4溶解在0．1 mol／L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1．3×10－35mol／L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，在四個(gè)干燥的燒瓶中分別充入：① 純凈的氨氣，② 混有1/3體積空氣的氯化氫氣體，③ 純凈的NO2氣體，④ 混有少量O2的NO2氣體。然后各做噴泉實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)后，三燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是

A．①=②=③=④ B．①=②=③>④ C．①=②=③<④ D．④>①=②>③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將20mL 0.1 mol·L-1的氨水與l0mL 0.1 mol·L-1的鹽酸混合，在所得到的溶液中離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是（   ）

A．c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
B．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)
C．2c(OH-)—2c(H+)=c(NH4+)—c(NH3·H2O)
D．c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（10分）實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下
實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你完成下列填空：
步驟一：配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。.
步驟二：取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
NaOH溶液的濃度
（mol/L）
滴定完成時(shí)，消耗NaOH溶液的體積（mL）
待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）
1
0.10
22.02
20.00
2
0.10
22.00
20.00
3
0.10
21.98
20.00
（1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                                   ；
此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH的范圍是       。
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度為            。
（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖的    操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果（待測(cè)液濃度值）偏高的有  （多選扣分）：
A  配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過刻度          B  錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液
C  酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗    D  滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視讀出滴定管讀數(shù)；
E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
混合后溶液的pH
甲
0.1
0.1
pH＝a
乙
0.12
0.1
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH＞7
丁
0.1
0.1
pH＝10
 
(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還弱酸？
                                                                       。
(2)乙組混合溶液中離子濃度c(A－)和c(Na＋)的大小關(guān)系是       。
A．前者大      B．后者大        C．二者相等        D．無法判斷
(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是       。
(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝        mol/L。
(Ⅱ)某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－
回答下列問題：
(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是       。
A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L
B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

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