甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均為含有兩種元素的化合物，其分子均含有18個電子，下列說法正確的是（   ）
A．若氣體甲的水溶液在常溫下的pH＜7，則甲一定是HCl
B．若氣體乙的摩爾質(zhì)量與O2相同，則乙一定是N2H4
C．若3.0g丙的物質(zhì)的量為0.1mol，則丙一定是甲烷的同系物
D．若丁為四原子分子，則丁一定能使品紅溶液褪色
C

試題分析：A、可能是H2S，錯誤；B、可能是SiH4，錯誤；C、摩爾質(zhì)量為30g/mol，且含有18個電子為C2H6，正確。 D、四原子分子含18個電子的分子為PH3，錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原子序數(shù)在3～9之間的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是
A．電子層數(shù) B．最外層電子數(shù)C．原子半徑D．化合價

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是( 　　)
短周期元素代號
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合價
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A．M與T形成的化合物具有兩性
B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q
C．氫化物的熱穩(wěn)定性為H2T＜H2R
D．氫化物的沸點為H2T＜H2R

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　　）
A．IA族與ⅦA族元素間形成的化合物都是離子化合物
B．第三周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7
C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，其單質(zhì)的氧化性越強
D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13，X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是 （   ）
A．由X與Y組成的化合物的沸點總低于由X與Z組成的化合物的沸點
B．元素Z、W 的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
C．元素Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強
D．只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是(       )
A．H2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的極性分子
B．HS-和HCl均是含有一個極性鍵的18電子粒子
C．CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子
D．1 mol DO中含中子、質(zhì)子、電子各10NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是（     ）
A．因為水溶液的酸性：HCl＞H2S，所以非金屬性：Cl＞S
B．同周期第ⅡA族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差不一定為1
C．元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強
D．同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中X所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列說法錯誤的是(　 　)
A．Z的氧化物與W的氧化物的化學鍵類型相同
B．X、Z的氧化物都能溶于氫氧化鈉和稀硫酸溶液中
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物稀溶液的氧化性：W<Z
D．Y原子的半徑比W原子的半徑大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．元素銫的兩種核素137Cs比133Cs多四個質(zhì)子
B．等質(zhì)量的H2、D2、T2三種氣體的電子數(shù)之比為2∶3∶6
C．一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)
D．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7

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