氮元素可以形成多種化合物．回答以下問(wèn)題：

(1)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是________．

(2)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被－NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物．

①NH3分子的空間構(gòu)型是________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是________．

②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：

N2O4(l)＋2N2H4(l)3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1038.7 kJ·mol－1

若該反應(yīng)中有4 mol　N－H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol．

③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在________．(填標(biāo)號(hào))

a．離子鍵

b．共價(jià)鍵

c．配位鍵

d．范德華力

(3)圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見圖2)，分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別．

下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是________(填標(biāo)號(hào))．

a．CF4

b．CH4

c．NH4+

d．H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮元素可以形成多種化合物．
回答以下問(wèn)題：
（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是
2s22p3
2s22p3
．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是
N＞O＞C
N＞O＞C
．
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH3分子的空間構(gòu)型是
三角錐形
三角錐形
；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是
sp3雜化
sp3雜化
．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 038.7kJ?mol-1 若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有
3
3
mol．
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在
d
d
（填標(biāo)號(hào)）．
a．離子鍵  b．共價(jià)鍵   c．配位鍵  d．范德華力
（4）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別．下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是
c
c
（填標(biāo)號(hào)）．
a．CF4  b．CH4  c．NH
 
+
4
  d．H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮元素可以形成多種化合物．回答以下問(wèn)題：
（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是
2s22p3
2s22p3
．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是
N＞O＞C
N＞O＞C
．
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．NH3分子的空間構(gòu)型是
三角錐形
三角錐形
；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是
sp3
sp3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為
2
2
，H+可與H2O形成H3O+，H3O+中氧原子采取
sp3
sp3
雜化，H3O+中H-O-H鍵角比H2O中的H-O-H鍵角
大
大
，原因是
H2O中O原子有兩對(duì)孤對(duì)電子，H3O+中O原子有一對(duì)孤對(duì)電子，排斥力較小
H2O中O原子有兩對(duì)孤對(duì)電子，H3O+中O原子有一對(duì)孤對(duì)電子，排斥力較小
．
（2）氮元素可以形成多種化合物，回答以下問(wèn)題：
肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的化合物．
N2H4的電子式
，氮原子的雜化類型
sp3
sp3
．
（3）具有相同的原子總數(shù)及相同的價(jià)電子總數(shù)的分子或離子稱為等電子體，等電子體一般具有相似的空間構(gòu)型． Na3N是汽車防撞氣囊中常用的化學(xué)物質(zhì)，請(qǐng)寫出與N3-互為等電子體的常見粒子的化學(xué)式
N2O、CO2、CS2
N2O、CO2、CS2
（寫出三種），N3-的空間構(gòu)型為
直線形
直線形
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I：氮元素可以形成多種化合物．回答以下問(wèn)題：
（1）基態(tài)氮原子的電子排布式是
1s22s22p3
1s22s22p3
．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從小到大的順序是
C、O、N
C、O、N
．
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH3分子的空間構(gòu)型是
三角錐型
三角錐型
；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是
sp3
sp3
．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1若該反應(yīng)中有2mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有
1.5
1.5
mol．
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在
a
a
（填標(biāo)號(hào)）．
a．范德華力　　　　　b．共價(jià)鍵         c．配位鍵          d．離子鍵
II：Fe單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長(zhǎng)分別為acm、bcm，則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為
2b3：a3
2b3：a3
，F(xiàn)原子配位數(shù)之比為
3：2
3：2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
氮元素可以形成多種分子和離子，如NH3、N2H4、N3-、NH4+、N2H62+等．
回答以下問(wèn)題：
（1）某元素原子與N3-含有相同的電子數(shù)，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是
 
．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是
 
．
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被一NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．NH3分子的空間構(gòu)型是
 
； N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是
 

（4）胼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6S04．N2H6S04晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6S04的晶體內(nèi)不存在
 
（填標(biāo)號(hào)）
a．離子鍵 b．共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．范德華力
（5）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四種微粒中，能形成氫鍵的有
 
；不能作為配位體的有
 
．

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