(12分）A為金屬氧化物，金屬所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.39％，A與Mn2＋的HNO3溶液反應(yīng)，溶液變?yōu)樽仙�，A與Mn2＋的鹽酸溶液反應(yīng)，則無紫色生成，但有黃綠色氣體放出，將溶液慢慢蒸發(fā)，析出固體，已知0.234g的A與2mol/L的鹽酸反應(yīng)可析出固體0.278g，同時放出的氣體在373K、1.013×105Pa時，體積為2.14L。向A的鹽酸溶液中加入CrO42－，有黃色沉淀生成。通過相關(guān)的計算，回答下列問題：

1．寫出A的化學(xué)式。

2．分析其組成。

3．寫出所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式。

1．PbO1.7（6分）

2．每摩爾的PbO1.7中，有0.3mol的PbO和0.7mol的PbO2（1分）

3．5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋＝5Pb2＋＋2MnO4－＋2H2O（2分）

PbO2＋4HCl＝PbCl2＋Cl2＋2H2O（1分）

PbO＋2HCl＝PbCl2＋H2O（1分）

Pb2＋＋CrO42－＝PbCrO4（1分）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【12分】已知A為酸式鹽，B為某二價主族金屬元素的化合物，C、D、F、G、I在常溫常壓下均呈氣態(tài)，且D燃燒時產(chǎn)生的氧炔焰常用來焊接或切割金屬。等物質(zhì)的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反應(yīng)。圖中反應(yīng)條件(除高溫外)均已略去。

(1)寫出B的電子式___________，D的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(2)寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

(3)將I氣體通入溶有飽和C氣體的NaCl溶液，是侯氏制堿法的一步關(guān)鍵反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(4)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①在A溶液中加入M_________________________________。

②向A溶液中加入過量NaOH溶液，并加熱________________________。

③已知Fe3O4能溶于M溶液并產(chǎn)生F氣體，該離子方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆內(nèi)蒙古巴彥淖爾市一中高三9月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(12分)A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)：

試回答：
（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于主族金屬元素，則A為________(填元素符號)。
（2）若D是金屬，C溶液在儲存時應(yīng)加入少量D，其理由是(用必要的文字和離子方程式表示)____________________________________________________；D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，寫出腐蝕時原電池正極的電極反應(yīng)式：                              。
（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機(jī)化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B。請寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式：
______________________________、_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年四川省涼山州高三第二次診斷性測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

2012年10月8日發(fā)布的修訂版《機(jī)動車駕駛證申領(lǐng)和使用規(guī)定》，以其對違章駕駛員的嚴(yán)厲懲罰被人們稱為“史上最嚴(yán)交規(guī)”，其中飲酒后駕駛機(jī)動車的一次記12分。利用如下測試管可檢測司機(jī)是否酒后駕車，化學(xué)原理如下：

金屬鉻在化合物中主要有+3價和+6價兩種價態(tài)。+6價鉻化合物K2CrO4和K2Cr2O7在水溶液中分別呈黃色和橙色，它們在溶液中存在如下平衡關(guān)系：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O在酸性條件下+6價鉻化合物具有強(qiáng)氧化性，可以將C2H5OH氧化為CH3COOH，本身被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中呈灰綠色。

（1）根據(jù)上述條件可知，在強(qiáng)酸性條件下+6價鉻主要以      （填“CrO2-4”或“Cr2O2-7”）形式存在。如果司機(jī)酒后駕車，則測試管中的現(xiàn)象是    且超過法定警界線，反應(yīng)的離子方程式為          。

（2）研究發(fā)現(xiàn)+6價鉻的毒性為+3價鉻的毒性的100～200倍，有多種方法可以將廢水中的+6價鉻轉(zhuǎn)化為+3價鉻以降低毒性。其中兩種方法如下：

方法一：電化學(xué)方法。將含Cr2O2-7的酸性廢水加適量NaCl攪拌均勻并以Fe作電極進(jìn)行電解。在陽極產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O2-7還原為Cr3+，在電解過程中溶液的pH不斷上升，最終Cr3+和Fe3+以Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀的形式析出。

①請分析溶液pH不斷上升的原因：                  。

②已知Fe3+和Cr3+變?yōu)镕e（OH）3和Cr（OH）3沉淀的pH如下表：

 

當(dāng)溶液的pH范圍為____時，溶液中Fe3+已沉淀完全而Cr3+還沒有開始沉淀。

③當(dāng)電路中通過3mol電子時，理論可還原Cr2O2-7的物質(zhì)的量為    mol。

方法二：還原沉淀法。將l0ml某含鉻（Cr2O2-7）廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，該沉淀經(jīng)干燥后為nmolFeO·FeyCrxO3。

④不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯誤的是

A．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為3nx

B．該廢水中c（Cr2O2-7）為50nx mol/L

C．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（l+y）mol

D．在FeO·FeyCrxO3中，x+y=2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年四川省德陽市高三“一診”考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分) 未來生活中金屬鈦的運(yùn)用越來越廣泛，如可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN－(毒性很強(qiáng))氧化成CNO－，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明處理方法的有效性，并通過測定二氧化碳的量確定CN－被處理的百分率。

將濃縮后含CN－離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的濃度為0.05mol·L－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞�；卮鹣铝袉栴}：

(1)甲中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________

(2)乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等，上述實(shí)驗(yàn)是通過測定二氧化碳的量來確定對CN－的處理效果。則丙中加入的除雜試劑是______（填字母）

a．飽和食鹽水   b．飽和NaHCO3溶液  c．濃NaOH溶液   d．濃硫酸

(3)丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是____________________________裝有堿石灰的干燥管的作用是____________________________

(4)戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水，若實(shí)驗(yàn)中戊中共生成0.82 g沉淀，則該實(shí)驗(yàn)中測得CN－被處理的百分率等于________請說明該測得值與實(shí)際處理的百分率相比偏高還是偏低_________？簡要說明可能的原因__________________________________。

(5)請?zhí)岢鲆粋�能提高準(zhǔn)確度的建議（要有可操作性，不宜使操作變得過于復(fù)雜）

_________________________________________________________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)：

試回答：

（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于主族金屬元素，則A為________(填元素符號)。

（2）若D是金屬，C溶液在儲存時應(yīng)加入少量D，其理由是(用必要的文字和離子方程式表示)____________________________________________________；D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，寫出腐蝕時原電池正極的電極反應(yīng)式：                               。

（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機(jī)化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B。請寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式：

______________________________、_________________________________。

 

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