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今有某堿金屬R及其氧化物R2O的混合物共10.8g，往其中加足量的水，充分反應后，溶液經蒸發(fā)、干燥，得16g固體．試經過計算，確定是哪一種堿金屬．

答案：鈉
解析：

　　設R的相對原子質量為x，當混合物全是堿金屬時和全是堿金屬氧化物時，分別有：

　　2R＋2H2O＝2ROH＋H2↑

　　2x　　　　2(x＋17)

　　10.8g　　　

　　R2O＋H2O＝2ROH

　　2x＋16　　　2(x＋17)

　　10.8g　　　　

　　根據(jù)題意，該混合物是堿金屬和它的氧化物，則可建立不等式：

＜16＜

　　解之得10.7＜x＜35.3，

　　所以從堿金屬的相對原子質量可知該堿金屬為鈉．


提示：

此題若用常規(guī)方法求解則無法解答，若用極值思維方法進行求解就能快速解答．在化學計算中若能進行該類思維的運用，可以收到事半功倍的效果．


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：013

已知相對原子質量:Li:6.9、Na:23、K:39、Rb:85,今有某堿金屬R及其氧化物R2O 的混合物10.8g,加足量的水充分反應后, 溶液經蒸發(fā),干燥得固體16g, 試經計算確定是哪一種堿金屬

[　　]

A. Li　　B. Na　　C. K　　D. Rb

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科目：高中化學 來源：高中化學習題 題型：038

已知相對原子質量Li=6.9，Na=23，K=39，R=85，今有某堿金屬R及其氧化物的混合物10.8g，加足量水充分反應后，溶液經蒸發(fā)、干燥得白色固體16g，試經計算確定是哪一種金屬元素．

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科目：高中化學 來源：高中化學習題1 題型：038

已知相對原子質量Li＝6.9，Na＝23，K＝39，R＝85，今有某堿金屬R及其氧化物的混合物10.8g，加足量水充分反應后，溶液經蒸發(fā)、干燥得白色固體16g，試經計算確定是哪一種金屬元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知以下原子的相對原子質量：Li 6.9,Na 23,K 39，Rb 85,今有某堿金屬R及其氧化物R2O的混合物10.8 g，加足量的水充分反應后，溶液蒸發(fā)，干燥后得到固體16 g，則該堿金屬可能是（    ）

A.Li                         B.Na                         C.K                           D.Rb

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