【題目】密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）在不同溫度（T1和T2）及壓強（p1和p2）下，混合氣體中B的質(zhì)量分數(shù)w（B）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（ ）
A.T1＜T2 ， p1＜p2 ， a+b＞c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.T1＞T2 ， p1＜p2 ， a+b＜c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.T1＜T2 ， p1＞p2 ， a+b＜c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.T1＞T2 ， p1＞p2 ， a+b＞c，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

【答案】B
【解析】解：相同壓強下，根據(jù)溫度對反應(yīng)速率的影響可知，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，故有：T1＞T2 ， 升高溫度，B的含量減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)； 相同溫度下，根據(jù)壓強對反應(yīng)速率的影響可知，壓強越大，反應(yīng)速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，故有：P2＞P1 ， 壓強越大，B的含量越大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a+b＜c，故選B．
根據(jù)溫度、壓強對平衡移動的影響分析，溫度越高、壓強越大，則反應(yīng)速率越大，達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中．下列關(guān)于這兩種有機化合物的說法正確的是（ ）
A.兩種酸都能與溴水反應(yīng)
B.兩種酸均能發(fā)生加成和消去反應(yīng)
C.鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵
D.等物質(zhì)的量的兩種酸與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、R、X、Q、Z為前18號元素中的五種，W的低價氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與W同族，Q2-和Z-的離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同且Q的原子序數(shù)小于Z。

(1)W位于元素周期表中第_____周期第______族；

(2)R的氫化物分子的結(jié)構(gòu)式是_________；

(3)X的常見氫化物與下一周期同族元素氫化物相比，沸點比較大的是________ (填化學(xué)式)；它的另一6核氫化物，其電子式是________ ；

(4)W與Z形成的共價化合物的化學(xué)式是________；W 與Q形成的分子含有______鍵(填“極性”或“非極性”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義

（1）氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①如圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： ． （△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水．在25°C下，將m molL﹣1的氨水與n molL﹣1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后的溶液呈中性，則c（NH+4）c（Cl﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含m和n的代數(shù)式表示出混合液中氨水的電離平衡常數(shù)表達式 ．
（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．25°C下，向0.1molL﹣1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1molL﹣1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是 ， 向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入適量0.1molL﹣1的NaI溶液，振蕩、靜置，看到的現(xiàn)象是 ， 產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示） ．
（已知25°C時Ksp[AgCl]=1.0×10﹣10mol2L﹣2 ， Ksp[AgI]=1.5×10﹣16mol2L﹣2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國科學(xué)院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖如右。下列說法不正確的是

A. 該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能

B. 該過程中，只涉及極性鍵的斷裂與生成

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3

D. 原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列幾種物質(zhì)：①MgCl2 ②H2O ③Al ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He

（1）只含有離子鍵的是（選填序號，下同）_______________；

（2）含有共價鍵的離子化合物是_____________；

（3）共價化合物是__________；

（4）熔融狀態(tài)時和固態(tài)時，都能導(dǎo)電的是_______________；

（5）HClO的電子式____________。

（6）用電子式表示MgCl2的形成過程_______________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A（g）+B（g）C（g）+D（s）反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下：

溫度℃

700

800

880

1000

1200

平衡常數(shù)

1.0

10.0

12.5

16.1

17.7

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= ， △H0（填“＞、＜、或=”）；
（2）800℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.4molA和0.7molB，若反應(yīng)初始2mim內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.01molL﹣1min﹣1 ， 則2min時c（A）=molL﹣1 ， C的物質(zhì)的量為mol；若經(jīng)過一段時間后，反應(yīng)達到平衡時再向容器中充入0.4molA，則再次達到平衡后A的百分含量與第一次平衡相比（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（3）下列選項中能作為判斷反應(yīng)達到平衡的依據(jù)有 a．壓強不隨時間改變
b．v（A）：v（b）=1：1
c．單位時間內(nèi)消耗A和B的物質(zhì)的量相等
d．C的百分含量保持不變
（4）880℃ 時，反應(yīng) C（g）+D（s）A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為 ．
（5）某溫度時，平衡濃度符合下式：c（A）．c（B）=c（C），則該此時的溫度為℃．
（6）圖是1000℃時容器中A的物質(zhì)的量的變化曲線，請在圖中補畫出該反應(yīng)在1200℃時A的物質(zhì)的量的變化曲線圖 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T是地殼含量最多的金屬元素，W所處的周期序數(shù)是其原子最外層電子數(shù)的一半．

Q

R

T

W


（1）R的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ， 用化學(xué)方程式表示工業(yè)上常用于冶煉T單質(zhì)的原理是 ．
（2）元素的非金屬性：QW（填“強于”或“弱于”），簡述其原因是 ．
（3）元素X與T同周期，且在該周期中原子半徑最大，請寫出X的最高價氧化物的水化物與T的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“黃金搭檔”中含Ca、Fe、Zn、Se等元素，其中屬于組成生物體的大量元素的是(　　)

A.CaB.FeC.ZnD.Se

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