Question

（2010?聊城二模）大膽科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在．在下列假設（猜想）引導下的探究肯定沒有意義的是（　　）

A．探究SO₂與Na₂O₂反應可能有Na₂SO₄生成

B．探究濃H₂SO₄與銅在一定條件下反應產生的黑色物質中可能有CuS

C．探究Na與水的反應生成NaOH和O₂

D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl₂，酚酞紅色褪去的現象是溶液的酸堿性變化所致，還是HClO的漂白性所致

Answer 1

分析：進行科學探究時，要有合理的理論依據，不能憑空猜測．二氧化硫還原性氣體，可以與氧化劑反應生成三氧化硫，化學反應前后元素的種類不變，鈉和水中含有鈉元素、氫元素和氧元素，故生成物中含鈉元素、氫元素和氧元素，鈉是還原劑，所以水中元素化合價需降低，所以氧元素不可能再降低；銅為紅色，濃硫酸與銅反應可能出現黑色物質CuO；依據氯氣和堿反應，氯氣與水反應生成次氯酸具有漂白性．

解答：解：A、二氧化硫具有還原性，過氧化鈉具有氧化性，所以可以探究SO₂和Na₂O₂反應可能有Na₂SO₄生成，故A不選；
B、濃硫酸與銅發(fā)生氧化還原反應，銅有可能被氧化為黑色的氧化銅，有探究意義，故B不選；
C、根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，鈉和水中含有鈉元素、氫元素和氧元素，猜測產生的氣體可能為氧氣，不符合氧化還原反應的基本規(guī)律，鈉是還原劑，水只能做氧化劑，元素化合價需要降低，氧元素已是最低價-2價，不可能再降低，故C選；
D、氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉次氯酸鈉和水，消耗氫氧化鈉溶液紅色褪去，氯氣可以與水反應生成的次氯酸或生成的次氯酸鈉水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意義，故D不選；
故選C．

點評：本題考查了常見物質的化學反應中生成物的推測，完成此題，可以依據質量守恒定律、氧化還原反應規(guī)律、物質間的反應規(guī)律判斷．