下列說法中,正確的是
A.KW隨溶液溫度、濃度的改變而改變
B.凡是氧化還原反應,都是放熱反應
C.對已達到化學平衡的反應,改變壓強,平衡一定改變
D.弱電解質的電離程度,與溫度、濃度均有關系
D
A:KW只與溫度有關
B:例如高溫下碳與二氧化碳的反應既屬于吸熱反應,也是氧化還原反應
C:當兩邊氣體系數(shù)相等時,壓強并不影響平衡
D:升溫可促進電離,增加濃度,弱電解的電離度減小
答案為D
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(14分)低碳生活(low-carbon life)是一種時尚的生活理念,倡導人們降碳節(jié)能、有效幵發(fā)利用CO2。
(1) 若用如圖裝置,以CO2和H2為原料制備甲醇,發(fā)生反應為。H2應從電解池的________ (填電極名稱)通入;其中b電極的電極反應方程式為________。

(2) 工業(yè)上可在6500C浮石銀催化作用下用甲醇制備甲醛。當時,制備反應分兩步進行,其中一步是,則另一步是____________ (寫化學方程式)。
的HCHO可用于殺菌消毒,其原因是________。
(3) 最近有人利用ZrO2作為固體電解質制造出了常溫下的甲醇一空氣燃料電池。當原電池中有0. 5 mol甲醇消耗時,產生最大電能為360. 0 kJ。則負極消耗O2—的物質的量為________mol;若該燃料電池所產生的最大電能與甲醇常溫下燃燒所釋放的全部能量之比為9: 10,則CH3OH燃燒的熱化學方程式為________;在O2不足時原電池會發(fā)生負極區(qū)固體電解質堵塞,導致堵塞的物質是________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

(9分)隨著環(huán)保意識增強,清潔能源越來越受到人們關注。
(1)甲烷是一種理想的潔凈燃料。已知:
CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g);△H= —802.3kJ·mol-1
H2O(1) =H2O(g),△H =+44.0kJ·mol-l
則4.8g甲烷氣體完全按燃燒生成液態(tài)水,放出熱量為          。
(2)利用甲烷與水反應制備氫氣,因原料廉價,具有推廣價值。
該反應為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g);△H=+206.lkJ·mol-l
①若800℃時,反應的化學平衡常數(shù)K=l.0,某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質的物質的量濃度如下表。

則此時正、逆反應速率的關系是        。(填標號)
A.v(正)>v(逆)B.v(正)<v(逆)
C.v(正)=v(逆)D.無法判斷
②為了探究溫度、壓強對上述化學反應速率的影響,某同學設計了以下三組對比實驗(溫度為360℃或480℃、壓強為101 kPa或303 kPa,其余實驗條件見下表)。

表中t=         ,P=         ;
設計實驗2、3的目的是         
實驗l、2、3中反應的化學平衡常數(shù)的大小關系是         (用K1、K2、K3表示)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法不正確的是                                          
A.明礬凈水的原理是Al3+水解產生Al(OH)3膠體,Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質,并使之沉降
B.摩爾鹽的制備原理為:6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)?6H2O,反應之所以能進行的原因是(NH4)2Fe(SO4)?6H2O溶解度最小
C.鍍鋅鐵皮在酸中溶解,當鍍層反應完全時,產生氫氣的速率會突然減慢
D.將火柴頭直接浸入品紅溶液中,可以檢驗火柴頭中是否含有硫元素

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(8分)
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g); △H=+180.5 kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H="-905" kJ·mol-1
2H2(g)十O2(g)=2HO(g):△H=--483.6 kJ·mol-1
則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=           。
(2)在一定條件下,將2mol N2與5mol H2混合于一個10 L的密閉容器中,反應情況如圖1所示:
①求5min內的平均反應速率v(NH3              ;
②達到平衡時NH3的體積分數(shù)為                      。

(3)近年來科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質,用吸附在它內外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極,實現(xiàn)了高轉化率的電解法合成氨(裝置如圖2)。鈀電極A上發(fā)生的電極反應式是                  。  

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(10分)工業(yè)合成氨的反應:是一個放熱反應。已知該反應生成2molNH3時,放出92kJ的熱量.
⑴相同條件下,1 mol N2和3 mol H2所具有的能量        (“大于”、“小于”、“等于”)2 molNH3具有的能量;
⑵如果將1 mol N2和3 mol H2混合,使其充分反應,放出的熱量       (“大于”、“小于”、“等于”)上述數(shù)值,其原因是                             ;
⑶實驗室模擬工業(yè)合成氨時,在容器為2L的密閉容器內,反應經(jīng)過10min后,生成10 mol NH3,則用N2表示的該反應速率為:             ;
⑷一定條件下,當合成氨的反應達到化學平衡時,下列說法正確的是          
a.正反應速率和逆反應速率相等    b.正反應速率最大,逆反應速率為0
c.N2的轉化率達到最大值          d.N2和H2的濃度相等
e. N2、H2和NH3的體積分數(shù)相等    f.反應達到最大限度

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知可逆反應2NO2(g)N2O4(g);△H<0,在一定條件下,反應達到平衡后,改變下列條件,再次達到平衡后,容器中氣體顏色加深的是(   )
①減小容器體積                       ②升高溫度
③定容下充入NO2氣體                  ④定壓下充入NO2氣體
A.①②③④B.①②③C.①②D.①③

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);ΔH<0。下列結論中正確的是(   )
A.若溫度不變,將容器的體積增大1倍,此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48 倍,則m+n>p+q
B.若平衡時,A.B的轉化率相等,說明反應開始A.B的物質的量之比為m∶n
C.若溫度.體積不變,當m+n<p+q時,向平衡體系中再加入少量氣體E(E與所有組分均不反應),A的轉化率減小
D.若升高溫度,則反應中逆反應速率減小,正反應速率增大

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

對于在恒溫恒容容器中進行的反應A(氣)+B(氣) C(氣)+D(氣),以下能說明已達平衡狀態(tài)的是
A.反應容器中,壓強不隨時間改變而改變
B.單位時間內生成nmolC的同時生成nmolD
C.反應容器中,A、B、C、D各物質的質量不再改變
D.反應容器中的各物質物質的量不隨時間變化

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