精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
對反應A+3B2C+D來說，下列反應速率最快的是       （  ）
A．v(A)=0．2 mol／(L·min)          B．v(B)=0．6 mol／(L·min)
C.v(C)="0.5" mol／(L·min)               D.v(D)="0.01" mol／(L·s)
D

試題分析：以A的速率為標準判斷．
A、v（A）=0.2mol/（L?min）
B、v（A）=1/3v（B）=1÷3×0.6mol/（L?min）=0.2mol/（L?min）．
C、v（A）=1/2v（C）=1÷2×0.5mol/（L?min）=0.25mol/（L?min）．
D、v（A）=0.01mol/（L?s）=0.6mol/（L?min）．
反應速率大小順序為D＞C＞A=B．即反應速率最快的是D．
故選D。
點評：本題考查了化學反應速率快慢的比較，難度不大，把不同物質的反應速率換算成同一物質的反應速率進行比較，注意單位是否相同。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室用銅與稀硝酸制取NO時，為加快反應速率可采取的措施是
A．增加銅的用量B．增大壓強
C．隔絕空氣加熱D．增大硝酸的濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把4molX氣體和 6 mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：
X（g）+2Y（g）=3Z（g）+ nW(g),  5min末已生成3molZ，若測知以W的濃度變化來表示的反應速率為0.2mol·（L·min）-1，下列選項正確的是（   ） 
A．前5min內用X的濃度變化表示的平均反應速率為0.5 mol·（L·min）-1
B．5min末時Y的濃度為 2mol·L-1
C．化學方程式中n = 3
D．5min末時W的物質的量為1mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，反應最快的是（  ）
A．υ(D)="0.4" mol /( L·min)             B．υ(C)="0.5" mol /( L·s)
C．υ(B)="0.6" mol / (L·s)?            D．υ(A)="0.15" mol /( L·s)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應C（s）+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（   ）
A．增加C的量
B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入一定量的H2O(g)
D．保持壓強不變，充入N2使容器體積變大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在2L的密閉容器中，充入1molSO2和1molO2，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2+O22SO3，當反應進行了10s時，測得SO2的物質的量為0.6mol，求：
（1）用SO2表示該化學反應速率為多少？
（2）若改用O2表示化學反應速率又為多少？
（3）若要提高反應速率你認為可采取的合理措施有哪些？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一容積為2L的密閉容器中，充入4mol氮氣和12mol氫氣，使其在一定條件下發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，2min末測得NH3為0.8mol，則：
（1）以N2的濃度變化表示該反應在2min內的平均反應速率為               ；  
（2）H2在2min末的體積分數為                 （保留兩位有效數字）；
（3）2min末N2的轉化率為                  ；
（4）已知在25℃，101kPa下，拆開1mol N2中的化學鍵需消耗946kJ的能量，拆開1mol H2中的H—H鍵要消耗436kJ的能量，而形成1mol N—H鍵會放出391kJ的能量。試通過以上數據計算當反應掉1molN2和3molH2生成2molNH3時會           （填“放出”或“吸收”）            熱量；
（5）若將1mol N2和3molH2置于絕熱密閉容器中，并在上述條件下反應，發(fā)現熱量實測值（恢復到25℃，101kPa）遠小于上述計算值，你認為最可能的原因是                                                      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在N2 + 3H2 2NH3的反應中，經過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6 ,在此時間內用NH3表示的反應速率為0.30·S－1。則此一段時間是：（  ）
A．1秒B．2秒C．0.44秒D．1.33秒

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯：
CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)＋H2O(l) ΔH＝－8.62kJ·mol－1
已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點依次為118℃、78℃和77℃。在其他條件相同時，某研究小組進行了多次實驗，實驗結果如圖所示。

（1）該研究小組的實驗目的是__________________。
（2）60℃下反應40min與70℃下反應20min相比，前者的平均反應速率___________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。
（3）如圖所示，反應時間為40min、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產率下降的原因可能是______（寫出兩條）。
（4）某溫度下，將0.10 mol CH3COOH溶于水配成1 L溶液。
①實驗測得已電離的醋酸分子占原有醋酸分子總數的1.3%，則該溫度下CH3COOH的電離平衡常數K=____________________。（水的電離忽略不計，醋酸電離對醋酸分子濃度的影響忽略不計）
②向該溶液中再加入__________mol CH3COONa可使溶液的pH約為4。（溶液體積變化忽略不計）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案