如右圖所示，對于反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）； △H＜0，如果反應(yīng)開始經(jīng)t1秒后達平衡，又經(jīng)t2秒后，由于條件改變，原平衡破壞，到t3秒時又建立新的平衡，則t2到t3曲線變化的原因是（    ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A.增大了X或Y的濃度

B.使用了催化劑

C.增大了體系壓強

D.升高了該反應(yīng)的溫度

D


解析:

如果是增大了X或Y的濃度，則在t2時刻X或Y濃度應(yīng)突然增大，故A不正確，同理可排除C。加催化劑平衡不移動，各組分濃度不變，B也不正確。升高溫度平衡逆向移動，使X、Y濃度增大，Z濃度減少，故D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對于密閉容器中的反應(yīng)：2SO3（g）?O2（g）+2SO2（g），在一定條件下n（SO3）和n（O2）隨時間變化的關(guān)系如右圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列裝置能組成原電池的是
I、III、IV
I、III、IV
．（填序號）

（2）對于鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置，當導(dǎo)線中有1mol電子通過時，鋅片溶解了
32.5
32.5
g，銅片上析出
11.2
11.2
升 H2（標準狀況下）．電池總反應(yīng)的化學方程式為
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
．
（3）如右圖所示裝置，若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為
鋁
鋁
，總反應(yīng)方程為
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．該裝置將
化學能
化學能
能轉(zhuǎn)化為
電
電
能．
（4）利用反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計一個化學電池（電極材料和電解液自選），畫出實驗裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負極材料．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年吉林省長春市十一高中高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

如右圖所示，左側(cè)注射器吸入10mLNO2、N2O4的混合氣體,右側(cè)注射器吸入10mL空氣，且U型管內(nèi)兩側(cè)液面保持水平位置（液體不與氣體反應(yīng)），現(xiàn)將兩側(cè)注射器活塞同時快速向內(nèi)推到5mL，下列法不正確的是

A．左側(cè)氣體顏色先變深后逐漸變淺
B．對于2NO2N2O4平衡體系 ，向生成N2O4的方向移動
C．壓縮后U型管內(nèi)兩側(cè)液面仍然保持水平
D．若將兩側(cè)注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管兩側(cè)液面仍然保持水平

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科目：高中化學 來源：2014屆廣東省高二上學期期末考試理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，對于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ；△H＝－92.4kJ/mol。

N2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是：

A. 將1.0mol氮氣、3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ

B. 平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A) ＜ K(B)

C. 上述反應(yīng)在達到平衡后，增大壓強，H2的轉(zhuǎn)化率提高

D. 保持壓強不變，通入惰性氣體，平衡常數(shù)不變，平衡不移動

 

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