20℃時(shí)H2S飽和溶液1 L，其濃度為0.1 mol / L，若要使溶液的pH和c(S2-)減小，可采取的措施是   （    ）
A．加入適量的CuSO4固體B．加入少量的氫氧化鈉固體
C．通入適量的H2S氣體D．加入適量水
A

試題分析：H2S是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，即H2SHS－＋H＋、HS－S2－＋H＋。硫酸銅能和H2S反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，A正確；氫氧化鈉中和氫離子，使溶液的pH和c(S2-均增大，B不正確；H2S已經(jīng)達(dá)到飽和，再通入H2S后溶液的濃度不變，C不正確；稀釋促進(jìn)電離，氫離子濃度和c(S2-)均減小，D不正確，答案選A。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決電離平衡問(wèn)題的了解掌握程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，從而將其除去的可能性，查得如下資料：(以下數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)均指在25℃下測(cè)定)
難溶電解質(zhì)
CaCO3
CaSO4
Ksp(mol2·L－2)
3×10－9
9×10－6
 
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液．
③再加入蒸餾水?dāng)嚢�，靜置，沉淀后再棄去上層清液．
④向沉淀中加入足量的鹽酸。
（1）步驟①所得懸濁液中[Ca2＋]＝________ mol·L－1
（2）寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________.
（3）設(shè)計(jì)第③步的目的是________________________________________________．
（4）第④步操作發(fā)生的現(xiàn)象為：                                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把固體Ca(OH)2放入蒸餾水中達(dá)到溶解平衡后：Ca(OH)2(s)Ca2+ (aq)+ 2OH-(aq)，下列說(shuō)法中正確的是
A．給溶液加熱，溶液中的Ca2+濃度一定增大
B．恒溫條件下向溶液中加入少量CaO，溶液的pH升高
C．向溶液中加入少量CH3COONa晶體，則Ca(OH)2固體的質(zhì)量增多
D．向溶液中加入少量冰醋酸，溶液中的OH-濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是(   )
A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不變
C．Ksp(AgCl)增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下設(shè)a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列說(shuō)法正確的是
A．同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH：a＞b＞c
B．同pH時(shí)，三種溶液稀釋相同倍數(shù)后，pH：a＜b＜c
C．同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸 的體積：a=b=c
D．同pH時(shí)，稀釋不同倍數(shù)、pH仍相同，三種溶液稀釋的倍數(shù)：a＞b＞c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，CaSO4­在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知 Ksp（CaSO4）=9×10-6。下列說(shuō)法正確的是（    ）
A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSP小于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSP
B．a(chǎn)點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)將有沉淀生成
C．加入蒸餾水可以使c點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
D．含有大量的溶液中肯定不存在Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)(Ksp)依次為1.8×10－10、5.0×10－13、8.3×10－17。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A．常溫下在水中的溶解能力：AgCl＞AgBr＞AgI
B．在AgCl飽和溶液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C．在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成
D．在AgI飽和溶液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，重水（D2O）的離子積為1.6X10-15，也可用PH值一樣的定義來(lái)規(guī)定其酸堿度：PD=-lg[D+]，下列有關(guān)PD的敘述，正確的是（）
①中性D2O的PD="7"
②在1L D2O中，溶解0.01molNaOD，其PD值為12
③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，PD="2"
④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反應(yīng)后溶液的PD="1"
A．①②B．③④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）某種工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們易被人體吸收積累而導(dǎo)致肝癌。污水處理廠常用還原沉淀法處理含鉻廢水，其流程如下：

（1）已知第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
①Cr2O72-中Cr的化合價(jià)是         。
②若平衡體系的pH=10，則溶液顯           色。
（2）第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為   _______             ，還原1mol Cr2O72—離子，需要_______mol的FeSO4·7H2O；
（3）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至         。

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