Question

晶體硅是一種重要的非金屬材料，在現(xiàn)代電子工業(yè)中具有非常重要的應用．工業(yè)上制備高純硅的主要步驟如下：

（1）下列有關硅及化合物的說法，正確的是

ABD

．
A．石英的主要成分是SiO₂
B．太陽能電池使用單質硅做材料，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能
C．粗硅制備高純硅的過程不涉及氧化還原反應
D．玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產品
（2）SiCl₄在室溫下為無色液體，易揮發(fā)，粗硅與氯氣反應得到的粗SiCl₄中含有大量固體雜質，通過“操作A”提純得到純SiCl₄，操作A的名稱是

蒸餾（分餾、精餾均可）

．
（3）整個制備過程必須嚴格控制無水無氧．H₂還原SiCl₄過程中發(fā)生的反應是：

2H₂+SiCl₄

高溫  .

Si+4HCl

在該過程中若有O₂混入，可能引起的后果是

引起爆炸

．

Answer 1

分析：（1）A．根據(jù)石英的主要成分來判斷；
     B．根據(jù)硅的用途來判斷；
     C．粗硅制備高純硅的過程有無化合價變化來判斷；
     D．根據(jù)常見的硅酸鹽材料來判斷；
（2）根據(jù)SiCl₄的性質：易揮發(fā)；
（3）根據(jù)題目信息書寫化學方程式，根據(jù)H₂和O₂混合容易發(fā)生爆炸；

解答：解：（1）A、因石英的主要成分為SiO₂，故A正確；
         B、因硅可用來制電池的材料，這一應用有利于環(huán)保、節(jié)能，故B正確；
         C．因粗硅制備高純硅的過程中有兩個反應為氧化還原反應：Si+2Cl₂

高溫  .

SiCl₄、SiCl₄+2H₂

高溫  .

Si+4HCl；故C錯誤；
         D．因常見的硅酸鹽材料有：玻璃、水泥、陶瓷，故D正確；
        故答案為：ABD
    （2）因SiCl₄在室溫下為無色液體，易揮發(fā)，粗SiCl₄中含有大量固體雜質，可先對SiCl₄進行汽化，然后進行液化達到分離的目的，故答案為：蒸餾（分餾、精餾均可）
    （3）因SiCl₄與H₂反應可得高純硅和氣體，可知氣體為HCl，故答案為：2H₂+SiCl₄

高溫  .

Si+4HCl，
         因H₂和O₂混合容易發(fā)生爆炸，故答案為：引起爆炸．

點評：本題主要考查了工業(yè)上制備高純硅，同時考查了硅及其化合物的性質．