Question

（2010?佛山一模）高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH   下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

A．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移6mol電子，負(fù)極有2mol K₂FeO₄被還原

B．充電時(shí)陰極反應(yīng)為：Zn（OH）₂+2e-=Zn+2OH^-

C．放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO₄^2-+3e-+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-

D．充電時(shí)陽(yáng)極附近溶液的堿性增強(qiáng)

Answer 1

分析：A、高鐵電池放電時(shí)，鋅元素的化合價(jià)升高，根據(jù)化合價(jià)的升高情況可以判斷電子的轉(zhuǎn)移以及高鐵酸鈉的消耗情況；
B、充電時(shí)陰極發(fā)生得電子得還原反應(yīng)；
C、放電時(shí)正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；
D、充電時(shí)陽(yáng)極附近發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，據(jù)此判斷電極附近堿性的變化情況．

解答：解：A、高鐵電池放電時(shí)，鋅元素的化合價(jià)升高，每轉(zhuǎn)移6mol電子，在正極上有2mol K₂FeO₄被還原，故A錯(cuò)誤；
B、充電時(shí)陰極3Zn（OH）₂發(fā)生得電子得還原反應(yīng)，即Zn（OH）₂+2e-=Zn+2OH^-，故B正確；
C、放電時(shí)正極K₂FeO₄發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-，故C正確；
D、充電時(shí)陽(yáng)極附近2Fe（OH）₃發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Fe（OH）₃+5OH^--3e^-=FeO₄^2-+4H₂O，消耗氫氧根離子，所以堿性減弱，故D錯(cuò)誤．
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生二次電池的工作原理知識(shí)，可以根據(jù)教材知識(shí)來(lái)回答，難度不大．